Fattori che influenzano la velocità dell’elettrolisi

I fattori che portano ad un aumento della velocità dell’elettrolisi sono:
Aumento della corrente e della tensione
Aumento della concentrazione degli ioni e della superficie degli elettrodi
Diminuzione della distanza tra gli elettrodi

L’elettrolisi è un processo attraverso il quale l’energia elettrica è convertita in energia chimica per fare avvenire reazioni non spontanee.
In un processo elettrolitico l’anodo è il polo positivo dove avvengono semireazioni di ossidazione mentre il catodo è il polo negativo dove avvengono semireazioni di riduzione.

Per prevedere il risultato del passaggio di corrente attraverso una cella di elettrolisi bisogna considerare almeno cinque variabili:

• Composizione dell’elettrodo
• Composizione dell’elettrolita, pH, forza ionica ecc.
• Tensione e quantità di corrente
• Temperatura
• Separazione (setto poroso, ponte salino, ecc.)

Fattori che determinano la quantità di sostanze formate agli elettrodi

La quantità di sostanza che si forma agli elettrodi a seguito del processo in termini di moli dipende dai seguenti fattori:

• Numero di elettroni che sono trasferiti nel circuito esterno e velocità con la quale fluiscono nel circuito
• Carica dello ione: maggiore è la carica dello ione minore è la quantità che si forma all’elettrodo
• Flusso di corrente: maggiore è la corrente che transita nel circuito maggiore è la velocità con cui si forma il prodotto
• Tempo dell’elettrolisi. Quanto maggiore è il tempo in cui avviene l’elettrolisi tanto maggiore è la quantità di prodotto

Conoscendo la carica degli ioni si può determinare la quantità di una specie che si forma a un elettrodo conoscendo la quantità che si forma all’altro elettrodo.

Ad esempio nell’elettrolisi dell’acido solforico avvengono le seguenti semireazioni:
catodo: 2 H⁺_(aq) + 2 e^– → H_2(g)
anodo: 4 OH^–_(aq) → 2 H₂O_(l) + O_2(g) + 4 e^–

Se si formano al catodo 36 cm³ di idrogeno si può calcolare il volume di ossigeno che si formano all’anodo considerando che occorrono 2 moli di elettroni per ottenere una mole di H₂ mentre la formazione di una mole di O₂ prevede il rilascio di 4 moli di elettroni. Pertanto il rapporto tra H₂ e O₂ è di 2:1 e il volume di O₂ formato è di 36/2= 18 cm³.

Alla stessa conclusione si può pervenire considerando la reazione di ossidoriduzione complessiva:
4 H⁺_(aq) +  4 OH^–_(aq) → 2 H_2(g) + 2 H₂O_(l) + O_2(g)

da cui si può vedere che per ogni 2 moli di H₂ formate se ne ottiene una di ossigeno.