Grafici delle leggi cinetiche: ordine di reazione

I grafici delle leggi cinetiche per reazioni di diverso ordine consentono di sapere la dipendenza del tempo in funzione della concentrazione o del logaritmo della concentrazione
Data la reazione:
a A + b B → c C + d D
l’espressione della legge della velocità è la seguente:

velocità della reazione = k [A]^x[B]^y
dove [A] e [B] rappresentano le concentrazioni delle specie A e B rispettivamente;
k è il coefficiente di velocità della reazione, x e y devono essere determinati sperimentalmente e sono gli ordini rispetto ad A e B.
La somma delle potenze è detto ordine di reazione, pertanto l’ordine delle reazione è dato dalla somma x + y.

Ordine di reazione

L’ordine della reazione da cui si ottiene le legge della velocità non può essere previsto dalla stechiometria della reazione.

Si possono verificare i seguenti casi:

1)      Se la velocità della reazione è indipendente dalla concentrazione dei reagenti essa è di ordine zero e si ha: velocità  = k.

L’unità di misura di k è M/s

La legge integrata della velocità per una reazione di ordine zero è:

[A] = [A]_o – kt

Dove [A]_o è la concentrazione iniziale di A. Tale equazione è del tipo y = mx + n in cui mx = -kt e n = [A]_o

Pertanto riportando in grafico la concentrazione in funzione del tempo si ottiene una retta la cui pendenza è –k.

2)      Se la velocità della reazione è proporzionale solo alla concentrazione di A essa è del primo ordine: velocità = k [A]

L’unità di misura di k è s^-1.

La legge integrata della velocità per le reazioni del primo ordine, ovvero la legge che correla la concentrazione di un reagente al tempo può essere scritta in due modi diversi ovvero

• in forma esponenziale: [A] = [A]_oe^-kt

dove [A]_o è la concentrazione iniziale, [A] è la concentrazione dopo un certo tempo t e k è la costante di velocità. Riportando in grafico la concentrazione in funzione del tempo si ottiene una curva.

• in forma logaritmica: ln [A] = – kt + ln [A]_o

che corrisponde all’equazione di una retta essendo del tipo y = mx+n dove m è la pendenza della retta e n è l’intercetta sull’asse y. Quindi la pendenza della retta è –k mentre l’intercetta sull’asse delle y è ln [A]_o.

Grafici delle leggi cinetiche

I grafici delle leggi cinetiche relativi alle due espressioni sono rappresentati in figura:

Si noti che, riportando ln [A] in funzione del tempo, se i dati sperimentali non si allineano secondo una retta la reazione non è del primo ordine.

3)      Se la velocità della reazione è proporzionale alla concentrazione di A e di B essa è del secondo ordine: velocità = k [A][B]

Il tipo più semplice di reazione del secondo ordine si ha per una reazione come:

2 A → prodotti

Per la quale si ha: velocità = k[A]² il che implica che raddoppiando la concentrazione di A la velocità quadruplica. L’unità di misura di k per una reazione del secondo ordine è M^-1 s^-1 ovvero l/mol·s

La legge integrata per una reazione del secondo ordine è:

1/[A] = 1/[A]_o + kt

che corrisponde all’equazione di una retta essendo del tipo y = mx+n  in cui n = 1/[A]_o .

Riportando in grafico [A]_o  in funzione del tempo si ottiene una curva mentre riportando 1/[A]_o in funzione del tempo si ottiene una retta

La conoscenza della legge di velocità consente, tra l’altro di avere informazioni relative al meccanismo della reazione stessa.