Farmacocinetica e tempo di dimezzamento

La farmacocinetica studia l’assorbimento, la distribuzione, le trasformazioni biologiche e l’eliminazione dei farmaci da parte dell’organismo. La previsione della concentrazione di un farmaco dopo un certo tempo dalla sua assunzione gioca un ruolo fondamentale  nella sua somministrazione.

Viene spesso considerato come parametro di riferimento  il tempo di dimezzamento ovvero del tempo necessario affinché la concentrazione di un reagente divenga la metà rispetto a quella iniziale per determinare quanto velocemente un farmaco viene eliminato.

Il tempo di dimezzamento o tempo di emivita, infatti,  permette di determinare  il tempo necessario affinché l’organismo elimini completamente il farmaco e di stimare l’intervallo più opportuno di somministrazione. E’ importante notare che il tempo di dimezzamento varia a seconda del tipo di reazione.

Nelle reazioni di ordine zero/b> la velocità della reazione non dipende dalla concentrazione del substrato : riportando in grafico sull’asse delle ascisse il tempo e su quella delle ordinate la concentrazione si ottiene una retta con pendenza negativa e si nota che il tempo di dimezzamento diminuisce quando la concentrazione diminuisce.

ordine zero

Detta [A]o la concentrazione iniziale e detta [A] la concentrazione dopo un certo tempo t in una reazione di ordine zero si ha:

[A] = [A]o – kt

Dove k è la costante di velocità.

Poiché il tempo di dimezzamento t1/2  è il tempo necessario perché la concentrazione iniziale di un reagente sia ridotta a metà ovvero:
[A]= ½ [A]o

Sostituendo nell’equazione precedente ad [A] il valore ½ [A]o e indicando con t1/2 il tempo si ottiene:

½ [A]o = – kt1/2 + [A]o

da cui:

½ [A]o = kt1/2

Pertanto t1/2 = [A]o/ 2k

e quindi il tempo di dimezzamento dipende dalla concentrazione iniziale del reagente.

Nelle reazioni del primo ordine la legge della velocità viene espressa come:

[A]= [A]o e-kt

Indicando con t1/2 il tempo di dimezzamento,  ricordando che, trascorso tale tempo [A]= ½ [A]o sostituendo ad  [A] questo valore si ha:

½ [A]o = [A]o e-kt1/2

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Author: Chimicamo

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