Entropia

L’entropia è una funzione di stato indicata con la lettera S la cui unità di misura è J/K.

Il nome entropia fu coniato nel 1865 dal fisico tedesco Clausius e deriva dal greco εν che significa dentro e τροπη che significa trasformazione.

L’entropia può essere definita secondo la termodinamica classica in sistemi all’equilibrio o secondo un approccio statistico. L’entropia svolge un ruolo centrale nello studio della termodinamica ed è stata introdotta attraverso il concetto di funzionamento del motore termico. 

L’argomento dell’entropia è stato sviluppato grazie ai preziosi contributi di Sadi Carnot, James Prescott Joule, William Thomson, Rudolf Clausius, e Max Planck.

L’entropia di sistema viene misurata in termini relativi in base ai cambiamenti che il sistema ha subito da uno stato iniziale a uno stato finale e quindi viene misurata in termini di ∆S

Da un punto di vista termodinamico la variazione di entropia per un processo reversibile viene definita come:

ΔS = Q/T

dove Q è il calore ceduto o acquistato dal sistema e T è la temperatura alla quale avviene il processo.

Se si ha un cambiamento di temperatura costituisce una buona approssimazione, per piccole variazioni, considerare una media piuttosto che utilizzare il calcolo integrale.

Si definisce isoentropico un processo in cui l’entropia del sistema rimane costante ovvero ΔS = 0. Nella realtà un processo isoentropico è un caso ideale in quanto nelle macchine in cui avvengono processi irreversibili l’entropia tende ad aumentare a seguito di fenomeni di attrito o reazioni chimiche.

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Author: Chimicamo

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