Permanganometria

La permanganometria è una tecnica analitica quantitativa di tipo ossidimetrico che si basa sulla semireazione di riduzione dello ione permanganato.

Il permanganato in cui il manganese si trova con numero di ossidazione +7 passa a manganese (II) secondo la semireazione di riduzione:

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5 e^– → Mn²⁺ + 4 H₂O

che ha un potenziale normale di riduzione di + 1.507 V e pertanto il permanganato ha un elevato potere ossidante.

Condizioni di reazione

La reazione è condotta in ambiente acido per acido solforico in quanto l’acido cloridrico verrebbe ossidato a cloro secondo la reazione:

2 MnO₄^– + 10 Cl^– + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

Poiché questo tipo di titolazione si basa su una reazione di ossidoriduzione rientra nell’ambito delle titolazioni ossidimetriche.

Il permanganato di potassio non è sufficientemente puro da essere utilizzato come standard primario pertanto, dopo aver preparato una soluzione di permanganato a titolo approssimato essa andrà standardizzata con l’ossalato di sodio.

Nella permanganometria non è usato l’indicatore in quanto il permanganato, che ha un tipico colore violetto, al punto finale della titolazione, ovvero quando si è trasformato tutto in Mn²⁺ è incolore.

Utilizzi

Le titolazioni permanganometriche sono utilizzate per l’analisi quantitativa di molti  ioni quali il ferro (II) secondo la reazione:

MnO₄^– + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

o di alcune specie come il perossido di idrogeno secondo la reazione:

2 MnO₄^– + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O

o l’acido ossalico secondo la reazione:

2 MnO₄^– + 5 H₂C₂O₄+ 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O