• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
giovedì, Marzo 30, 2023
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Permanganato di potassio e sua preparazione

di Chimicamo
27 Aprile 2022
in Chimica, Chimica Analitica
A A
0

Permanganato di potassio e sua preparazione- chimicamo

Permanganato di potassio e sua preparazione- chimicamo

Il permanganato di potassio è un composto chimico avente formula KMnO4 in cui il manganese ha numero di ossidazione +7: è un sale costituito da ioni K+ e MnO4– ed è un forte agente ossidante. Viene largamente utilizzato in quanto ha un potenziale normale di riduzione molto elevato: per la semireazione di riduzione in ambiente acido

MnO4– + 8 H+ + 5 e– ⇌ Mn2+ + 4 H2O  E° = + 1.51 V

Mentre per la semireazione di riduzione in ambiente basico

ADVERTISEMENTS

MnO4– + 2 H2O  + 3 e– ⇌ MnO2 + 4 OH–  E° = + 0.588 V

Inoltre stante la caratteristica colorazione dello ione permanganato anche in soluzioni diluite, le titolazioni permanganometriche non richiedono uso di indicatore, in quanto si rileva il punto equivalente dal cambiamento di colore del permanganato che  passando da MnO4– a Mn2+ varia la sua colorazione da rosa a incolore, mentre passando da MnO4– a MnO2 varia la sua colorazione da rosa a nero.

Preparazione di KMnO4  0.1 N

Si prepara dapprima una soluzione a titolo approssimato pesando da 3.2 a 3.3 g del permanganato di potassio e diluendo a 1 Litro con acqua distillata. Si fa bollire la soluzione per 15-20 minuti per distruggere le sostanze ossidabili presenti e, dopo raffreddamento, si filtra attraverso lana di vetro. La soluzione ottenuta ha titolo approssimato 0.1 N

Standardizzazione

La determinazione del titolo di tale soluzione viene effettuata con uno dei seguenti metodi:

  1. Titolazione di KMnO4 con ossalato sodico. Si fa essiccare in stufa l'ossalato sodico  per circa 2-3 ore alla temperatura di 110°C fino a costanza di peso. Se ne pesano 0.25 g e si sciolgono in 150-200 mL di acqua. Si aggiungono 10 mL di H2SO4 diluito 1:4 e si scalda a 65-70 °C. Superando questa temperatura parte dell'ossalato si decompone. Successivamente si titola facendo gocciolare dalla buretta il permanganato la cui colorazione all'inizio stenta a scomparire nella soluzione titolata. Quando si è formata traccia di ioni Mn2+ la reazione procede rapidamente per meccanismo autocatalitico. Si ha la reazione:
LEGGI ANCHE   Nomenclatura dei composti binari

2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 ⇌ 5 Na2SO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2

Calcoliamo i grammi di ossalato di sodio necessari a titolare 0.1 L di KMnO4 0.1 N. Tenendo conto che il peso molecolare dell'ossalato di sodio è 134.01 g/mol e che il numero di elettroni scambiati nel corso della reazione è pari a 10 si ha:

0.1 L di KMnO4 0.1 N corrisponde a 134.01/ 2 ·10= 0.6700 g di Na2C2O4

Quindi: 6.700 g : 1000 mL = p : x essendo p il peso dell'ossalato

Il fattore è fKMnO4 = x/V dove V è il volume utilizzato nella titolazione

  1. Titolazione di KMnO4 con As2O3. Si fa seccare il triossido di biarsenico in stufa a 100°C per due ore circa fino  a costanza di peso. Se ne pesano 0.25 g e si trattano con 10 mL di NaOH al 20% m/m agitando fino a completa dissoluzione. Si aggiungono circa 100 mL di acqua distillata, 10 mL di HCl concentrato e una goccia di KI allo 0.05% che catalizza la reazione di ossidazione dell'arsenico (III) da parte di KMnO4 e si fa gocciolare da una buretta il KMnO4 fino a una colorazione rosea persistente. Si ha la reazione:

2 KMnO4 + 5 NaH2AsO3 + 6 HCl  ⇌ 2 MnCl2 + 5 NaH2AsO4 + 2 KCl + 3 H2O

1 L di KMnO4 0.1 N equivale a 4.945 g di As2O3

Quindi:

4.945 g : 1000 mL = p:x essendo p il peso di As2O3

Il fattore di correzione della normalità di KMnO4 è fKMnO4 = x/V essendo V il volume

  1. Titolazione di KMnO4 con Na2S2O3. Si sciolgono 3-4 g di KI in 50-60 mL di acqua, si aggiungono 2 mL di HCl concentrato e 25.00 mL di KMnO4. Si diluisce con 150-200 mL di acqua e dopo qualche minuto si titola lo iodio liberato dalla reazione:

2 KMnO4 + 10 KI + 16 HCl ⇌ 2 MnCl2 + 12 KCl + 8 H2O + 5 I2

con Na2S2O3 0.1 N aggiungendo, prima del punto finale 5 mL di salda d'amido (viraggio da blu a incolore). 1 mL di Na2S2O3 corrisponde a 1 mL di KMnO4 0.1 N.

N KMnO4 = mL di  Na2S2O3 · N Na2S2O3 / mL KMnO4

Ti potrebbe interessare

  • Determinazione dell’ossalato. Calcoli
  • Determinazione del ferro
  • Sale di Mohr
  • Reazioni di disproporzione
  • Ossidazione del rame
Tags: numero di ossidazioneossalato di sodioossidantipermanganometriapotenziale normale di riduzionetitolazioni

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

analisi del vino

Analisi del vino

di Maurizia Gagliano
29 Marzo 2023
0

Le analisi del vino sono essenziali per determinare eventuali alterazioni che si manifestano nel cambiamento del gusto, del colore, nell’aroma...

cristalli liquidi dispersi in polimeri

Cristalli liquidi dispersi in polimeri

di Massimiliano Balzano
26 Marzo 2023
0

I cristalli liquidi dispersi in polimeri (PDLC) sono materiali compositi utilizzati per una varietà di applicazioni che vanno dai display...

Crema antiacne fatta in casa

Crema antiacne fatta in casa

di Maurizia Gagliano
26 Marzo 2023
0

Crema antiacne fatta in casa? In caso di acne lieve si può realizzare una crema antiacne fatta in casa. In...

Dispersità

Dispersità

di Massimiliano Balzano
25 Marzo 2023
0

La dispersità Đ in passato indicata come indice di polidispersione (PDI) è utilizzata come misura dell'uniformità di distribuzione dei pesi...

Visualizza altri articoli

Ricerca su Chimicamo

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video

Chimicamo su Rai Tre

YouTube video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Macchie sulla pelle. Rimedi casalinghi 30 Marzo 2023
  • Olefine- Chimica organica 30 Marzo 2023
  • Carburanti sintetici- e-fuels- Chimica 29 Marzo 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210