Identificazione dello ione ammonio

Lo ione ammonio presente in una miscela incognita può essere identificato grazie alla sua reattività in quanto molti dei suoi sali a seguito della reazione con una base forte rilasciano ammoniaca per riscaldamento.

In presenza di una base lo ione  si comporta da acido di Brønsted-Lowry secondo la reazione:

NH₄⁺ + OH^– → NH₃ + H₂O

in cui si sviluppa ammoniaca che è la base coniugata dello ione ammonio.

Decomposizione dei sali di ammonio che producono ammoniaca

I sali  che danno decomposizione termica con sviluppo di ammoniaca riconoscibile per il suo tipico odore penetrante sono:

• Solfato di ammonio:

(NH₄)₂SO₄ → 2 NH₃ + H₂SO₄

• Fosfato di ammonio:

(NH₄)₃PO₄ → 3 NH₃ + H₃PO₄

• Carbonato di ammonio

(NH₄)₂CO₃ → 2 NH₃ + H₂CO₃

• Ioduro di ammonio:

NH₄I → NH₃ + HI

Per successivo riscaldamento lo ioduro di idrogeno si decompone nei suoi elementi e lo iodio può essere rilevato grazie al tipico colore viola:

2 HI → H₂ + I₂

• Bromuro di ammonio:

NH₄Br → NH₃ + HBr

Per successivo riscaldamento il bromuro di idrogeno si decompone nei suoi elementi e il può essere rilevato grazie al tipico colore marrone:

2 HBr → H₂ + Br₂

• Cloruro di ammonio

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Il cloruro di idrogeno è stabile e non dà luogo a decomposizione

Decomposizione dei sali di ammonio che non producono ammoniaca

Vi sono sali  che, a seguito di decomposizione termica, non si trasformano in ammoniaca. Ad esempio la decomposizione del bicromato di ammonio che è di colore arancione dà luogo alla formazione di ossido di cromo (III) che è di colore verde:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O

Riscaldando una miscela di NH₄Cl e bicromato di potassio si ottiene di ossido di cromo (III):

2 NH₄Cl + K₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 2 KCl + 4 H₂O

Riscaldando NH₄ClO₄ a una temperatura maggiore di 200°C si ottiene azoto, ossigeno, cloro e acqua:

2 NH₄ClO₄ → N₂ + Cl₂ + 2 O₂ + 4 H₂O