Posted By Chimicamo on 16 Feb 2012

Dissoluzione anodica dei metalli e codeposizione

Nel caso in cui l’anodo di una cella elettrolitica è formato da un metallo la cui natura chimica è la stessa di quella degli ioni contenuti nella soluzione sottoposta a elettrolisi, può verificarsi la sua dissoluzione anodica.

Infatti, se per esempio facciamo un’ elettrolisi del solfato di rame  1 M a 25°C  e a pH = 0 usando due elettrodi di rame, le specie chimiche che possono essere coinvolte nell’elettrolisi sono:

Cu;  Cu²⁺; H⁺; H₂O; SO₄^2-.

Le possibile reazioni catodiche di riduzione sono:

(-)

a) Cu²⁺ + 2e^– = Cu       E° = 0.34 V

b) 2 H⁺ + 2e^– = H_2gas   E° = 0.00 V

e quelle anodiche di ossidazione sono:

(+)

c) Cu = Cu²⁺ + 2e^–   E° = 0.34 V

d) 2 H₂O = O_2gas + 4 H⁺ + 4e^–   E° = 1.229 V