Determinazione di Ka e del peso molecolare di un acido

Un acido debole monoprotico può essere identificato conoscendo il suo peso molecolare e la sua costante Ka.

Tali valori possono essere ottenuti tramite titolazione potenziometrica dell’acido usando un elettrodo a vetro e un pH-metro.

Consideriamo l’equilibrio di dissociazione di un acido debole HA:
HA ⇌ H+ + A

La forza dell’acido ci viene data dal valore della costante relativa all’equilibrio Ka la cui espressione è:
Ka = [H+][A]/[HA]

Il valore assunto da Ka varia da 106 per gli acidi forti a 10-10 e valori anche più bassi per gli acidi deboli pertanto la forza di un acido debole può essere dedotto dal suo valore.

In linea teorica conoscendo le concentrazioni delle specie si può determinare il valore di Ka ma se è facile determinare [H+] con un pH-metro la concentrazione dell’acido e della sua base coniugata non possono essere determinati in modo diretto.

Si può quindi preparare una soluzione a concentrazioni note di HA e di A e determinare il pH tramite il pH-metro. Tuttavia se l’acido non è noto le soluzioni non possono essere preparate.

L’unico metodo per determinare sia il valore di Ka che il peso molecolare dell’acido è quello che si avvale della titolazione con una base forte.

Aggiungendo una base all’acido avviene la reazione:
HA + OH → A + H2O

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Author: Chimicamo

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