Determinazione sperimentale del Kps

La determinazione del prodotto di solubilità di un idrossido poco solubile può essere effettuata tramite titolazione con un acido per determinarne la solubilità molare.

Si supponga di voler determinare il prodotto di solubilità dell’idrossido di calcio che in soluzione dà luogo al seguente equilibrio eterogeneo:

Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH(aq)

Quando si stabilisce l’equilibrio viene filtrato il sale indisciolto e la soluzione viene titolata con HCl precedentemente standardizzato.

L’indicatore che viene utilizzato per titolare la soluzione è il blu di bromotimolo che nella sua forma basica è di colore blu e ha un intervallo di viraggio compreso tra 6.0 e 7.6.

Il punto finale della titolazione viene individuato quando avviene il viraggio dell’indicatore dal blu al giallo.

Calcoli

Si supponga che siano stati necessari 5.4 mL di HCl 0.100 M per titolare 25.0 mL di soluzione

moli HCl = 0.0054 L ∙ 0.100 mol/L = 0.00054 = moli di OH

La concentrazione degli ioni OH nella soluzione è pari a:

[OH]= 0.00054/0.0250 L=0.0216 M

Poiché il rapporto tra Ca2+ e OH è di 1:2

moli di Ca2+ = 0.00054 /2=0.00054/2 =0.00027

[Ca2+] = 0.00027/0.0250 L= 0.0108 M

Si può quindi calcolare il prodotto di solubilità:

Kps = [Ca2+][OH]2 = (0.0108)(0.0216)2 = 5.0∙ 10-6

Author: Chimicamo

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