Classificazione dei metodi elettrochimici

Le tecniche elettroanalitiche riguardano l’interazione tra energia elettrica e chimica, ovvero la correlazione tra grandezze elettriche come la corrente, il potenziale o la carica con grandezze chimiche quali la concentrazione.

L’uso di misure elettriche per scopi analitici ha trovato un’ampia gamma di applicazioni, tra cui il monitoraggio ambientale, il controllo di qualità e le analisi biomediche.

I metodi elettrochimici mostrano alcuni vantaggi rispetto ad altre tecniche analitiche sia per quanto attiene la possibilità di analisi chimiche sia qualitative e che quantitative di basse quantità di analita sia per i bassi costi e per la velocità del metodo.

Sebbene le fonti del segnale elettrico siano solo tre ovvero il potenziale, la corrente e la carica le tecniche possibili sono moltissime che nelle linee generali possono essere suddivise in metodi che si basano sulla misura di grandezze in condizioni di equilibrio e quindi in assenza di corrente e metodi in cui viene misurata l’intensità di corrente elettrica all’interno di una cella elettrochimica.

Questi ultimi metodi vengono a loro volta classificati sulla base della misura che viene effettuata e si suddividono in coulombometria ed elettrogravimetria, conduttimetria e voltammetria.

La potenziometria, che permette di seguire la variazione di concentrazione di una specie redox tramite la variazione del potenziale elettrico, si basa su misure di potenziale in celle elettrochimiche in cui non vi sia passaggio di corrente che è legato alle concentrazioni delle specie coinvolte nelle reazioni agli elettrodi.

La potenziometria, a sua volta, si divide in potenziometria diretta in cui si misura il potenziale di una cella per determinare la concentrazione di una specie e in potenziometria indiretta in cui si misura la variazione del potenziale di una cella durante una per determinarne il punto finale.

Con la coulombometria ed elettrogravimetria la determinazione di un analita avviene sfruttando, rispettivamente, la carica elettrica che è proporzionale alla quantità di analita necessaria per la sua completa ossidazione o riduzione o la massa che si deposita su uno dei due elettrodi di una cella elettrochimica in seguito a tale processo.

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Author: Chimicamo

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