Analisi qualitativa degli anioni per via secca

L’ analisi qualitativa degli anioni può essere fatta per via secca o per via umida. Nell’analisi qualitativa degli anioni essi sono identificati sulla base delle proprietà dei composti che possono formare. Pertanto, per l’analisi degli anioni, si effettuano dapprima alcuni saggi preliminari e successivamente si procede con i saggi specifici.

Gli anioni che sono abitualmente ricercati sono: acetati CH₃COO^–, carbonati CO₃^2-, fluoruri F^–, cloruri Cl^–, ioduri I^–, bromuri Br^–, solfiti SO₃^2-, nitrati NO₃^–

Sulla sostanza iniziale possono essere condotti saggi preliminari per via secca:

Acetati

 La sostanza è triturata in un mortaio con solfato acido di potassio a cui è aggiunta una goccia di acqua: se è presente lo ione acetato si verifica la reazione:

CH₃COO^– + KHSO₄ → CH₃COOH + KSO₄^–

Il caratteristico odore di aceto rivela la presenza di acetati

Solfiti

La sostanza è trattata con HCl diluito e leggermente scaldata. Se sono presenti i solfiti avviene la reazione:

SO₃^2- + 2 H⁺ → SO₂ ↑ + H₂O

La presenza di anidride solforosa è evidenziata dalla colorazione che assume una cartina imbevuta di K₂Cr₂O₇  posta all’imboccatura della provetta; avviene la reazione:

3 SO₂ + Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ → 2 Cr³⁺ ( verde) + 3 SO₄^2- + H₂O

La colorazione verde che compare sulla cartina (dovuta alla riduzione del cromo) conferma la presenza di SO₃^2-

Carbonati

la sostanza è posta in una provetta munita di tappo di gomma con tubo a doppia squadra e trattata con HCl diluito. Si chiude e si fa pescare l’estremità del tubo in acqua di barite Ba(OH)₂ e si scalda cautamente. Se è presente il carbonato avviene la reazione tra carbonato e HCl:

CO₃^2- + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O

La presenza di carbonati viene confermata dall’intorbidimento della soluzione di acqua di barite in quanto avviene la reazione:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ (precipitato bianco) + H₂O

Reazioni con acido solforico

Alcuni anioni reagiscono con acido solforico dando reazioni caratteristiche che consentono la loro identificazione:

Cloruri: il trattamento dei cloruri con acido solforico dà luogo a effervescenza; si libera un gas incolore, di odore penetrante che dà reazione acida secondo la reazione:

Cl^– + H₂SO₄ → HSO₄^– + HCl

Bromuri: il trattamento dei bromuri con acido solforico dà luogo a effervescenza; si libera un gas rosso-marrone dal caratteristico odore che dà reazione acida secondo le reazioni:

Br^– + H₂SO₄ → HBr + HSO₄^–

2 HBr + H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ + Br₂

Ioduri: il trattamento dei ioduri con acido solforico dà luogo a effervescenza e il solido diventa marrone scuro. Si avverte il tipico odore dell’acido solfidrico e si rilevano fumi viola di iodio secondo le reazioni:

I^–  +  H₂SO₄ → HSO₄^– + HI

8 HI + H₂SO₄ → 4 H₂O + H₂S+ 4 I₂

2 HI + H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ + I₂

Nitrati: il trattamento dei nitrati con acido solforico a caldo dà luogo alla formazione di fumi arancio-marroni di NO₂ prodotto  dalle reazioni:

2 NO₃^– + H₂SO₄ → 2 HNO₃ + SO₄^2-

4 HNO₃ → 2 H₂O + O₂ + 4 NO₂