Analisi dell’ematite

Le moli di bicromato sono pari a:

moli di Cr2O72- = 0.0200 mol/L · 0.0264 L = 0.000528

Poiché il rapporto stechiometrico tra bicromato e ferro (II) è di 1:6 le moli di Fe2+ contenute in 25.0 mL sono pari a:

moli di Fe2+ = 0.000538 · 6 = 0.00317

Le moli di Fe2+ contenute in 250 mL sono:

moli di Fe2+ = 0.00317 · 250 / 25.0= 0.0317

a) La massa di ferro contenuta nel campione è pari a:

massa di ferro = 0.0317 mol · 55.845 g/mol = 1.77 g

La percentuale di ferro contenuta nel campione è pari a:
% Fe = 1.77 · 100/2.83 = 62.5 %

b) Le moli di Fe3O4 sono pari a 0.0317/3 = 0.0106

La massa di Fe3O4 è pari a:

massa di Fe3O4 = 0.0106 mol · 231.533 g/mol = 2.45 g

La percentuale di Fe3O4 è pari a:

% Fe3O4 = 2.45 · 100/2.83 =86.5 %

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Author: Chimicamo

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