Reazioni accoppiate
Gen06

Reazioni accoppiate

Due reazioni si dicono accoppiate quando il prodotto di una reazione costituisce il reagente della successiva: A→ B B→ C Se la variazione di energia libera della prima reazione è maggiore di zero (ΔG1> 0) mentre la variazione di energia libera della seconda è minore di zero (ΔG2< 0) e maggiore, in valore assoluto, rispetto a quella della prima reazione ovvero ǀ ΔG2ǀ > ΔG1 si ha che ΔG2 + ΔG1< 0 e pertanto la reazione complessiva A→ C...

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Temperatura e solubilità dei gas
Gen04

Temperatura e solubilità dei gas

La solubilità di un soluto in un dato solvente è la massima quantità di soluto in grado di sciogliersi in una determinata quantità di solvente in determinate condizioni di temperatura e pressione. Nel caso di una soluzione solido liquido la in genere la solubilità aumenta all’aumentare della temperatura anche se vi sono casi in cui un aumento della temperatura non influenza la solubilità e casi in cui un aumento della temperatura...

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Costante di equilibrio e energia libera
Dic30

Costante di equilibrio e energia libera

Data una reazione reversibile regolata, ad una data temperatura, da una costante di equilibrio K sussiste la seguente equazione che correla la variazione dell’energia libera di Gibbs con detta costante: ΔG° = – RT ln K Essendo R la costante dei gas pari a 8.314 J/K∙mol, T la temperatura espressa in gradi Kelvin e ln K il logaritmo naturale della costante di equilibrio. Quando il valore di K è maggiore di 1 la reazione è spostata...

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Calorimetro di Junker
Ago14

Calorimetro di Junker

Il calorimetro di Junker viene utilizzato per determinare il calore specifico di un combustibile gassoso. Il principio di funzionamento è simile a quello di una bomba calorimetrica. Esso è costituito fondamentalmente da una camera di combustione in cui il gas viene fatto bruciare contenuta all’interno di un contenitore in cui viene immessa acqua che fluisce dal basso verso l’alto e che si riscalda a seguito della combustione. Diversi...

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Calcolo di ΔU e ΔH in una bomba calorimetrica
Ago03

Calcolo di ΔU e ΔH in una bomba calorimetrica

Un calorimetro è un dispositivo che permette di misurare la quantità di calore liberata o assorbita durante una reazione che avviene a volume costante. In una bomba calorimetrica si misura abitualmente il calore di combustione di una nota quantità di sostanza in presenza di ossigeno. Poiché il calorimetro è isolato dall”Universo” possiamo definire i reagenti (campione e ossigeno) come il sistema e il resto del calorimetro (bomba e...

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Energia rilasciata nell’idrolisi dell’ATP
Lug27

Energia rilasciata nell’idrolisi dell’ATP

L’adenosina trifosfato è un composto ad alta energia che consente, tramite lo “stratagemma” delle reazioni accoppiate, a molte reazioni termodinamicamente sfavorite, di poter avvenire. L’idrolisi dell’ATP, catalizzata dall’enzima ATPasi, è una reazione che avviene con rilascio di energia che può essere quantificato: la variazione di energia libera di Gibbs in condizioni standard relativa all’equilibrio: ATP + H2O ⇌ ADP + Pi vale –...

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