Proprietà termodinamiche intensive e estensive
Ott17

Proprietà termodinamiche intensive e estensive

Le proprietà termodinamiche dette coordinate o grandezze termodinamiche sono usate per descrivere un sistema. Le proprietà termodinamiche intensive sono quelle i cui valori non cambiano quando il sistema è diviso in sottosistemi mentre le proprietà termodinamiche estensive sono quelle i cui valori sono proporzionali alla quantità di una sostanza a una determinata pressione e temperatura. Si riportano in tabella alcune delle principali...

Read More
Entropia
Set16

Entropia

L’entropia è una funzione di stato indicata con la lettera S la cui unità di misura è J/K. Il nome entropia fu coniato nel 1865 dal fisico tedesco Clausius e deriva dal greco εν che significa dentro e τροπη che significa trasformazione. L’entropia può essere definita secondo la termodinamica classica in sistemi all’equilibrio o secondo un approccio statistico. L’entropia svolge un ruolo centrale nello studio della termodinamica...

Read More
Diagrammi di fase. Soluzione solida completa
Set04

Diagrammi di fase. Soluzione solida completa

I diagrammi di fase sono mappe delle fasi di equilibrio associate a varie combinazioni di variabili di stato. Uno dei più rappresentativi e probabilmente il più semplice  diagramma di stato è quello associato ai sistemi binari in cui i due componenti sono completamente miscibili l’uno nell’altro, sia nello stato solido che in quello liquido. Pertanto il diagramma associato ai sistemi binari in cui i due componenti presentano una...

Read More
Energia libera di formazione
Ago04

Energia libera di formazione

La variazione dell’energia libera di Gibbs allo stato standard è espressa dall’equazione: ΔG° = ΔH° – TΔS° dove ΔH° è la variazione di entalpia e ΔS° è la variazione di entropia. Per stato standard si intende che la pressione parziale dei gas presenti sia di 105 Pa le concentrazioni delle soluzioni acquose sia 1 M la temperatura sia di 25°C L’energia libera di formazione di Gibbs  indicata come G°form è la variazione di energia...

Read More
Energia molecolare
Apr14

Energia molecolare

Nelle molecole vi sono atomi costituiti da nuclei aventi carica positiva circondati da elettroni carichi negativamente. Ad esempio nella molecola di idrogeno H2 è presente un legame covalente puro in cui gli elettroni sono condivisi tra i due nuclei. L’energia potenziale della molecola è data dalla somma delle repulsioni tra cariche dello stesso segno e attrazione tra cariche di segno opposto. L’energia potenziale della molecola è...

Read More
Efficienza di un motore applicazioni
Gen13

Efficienza di un motore applicazioni

La termodinamica studia le trasformazioni di lavoro meccanico in calore e viceversa e si sviluppò  in Europa nel XVIII secolo traendo le sue origini dagli studi per convertire il calore in lavoro e di sviluppare macchine che consentissero di avere il massimo rendimento. Il secondo principio della termodinamica consente di prevedere la direzione del trasferimento di calore che avviene dal corpo più caldo a quello più freddo e mai...

Read More