Il carbonato di calcio è un sale poco solubile derivante da una base forte e da un acido debole la cui solubilità è dipendente dal pH. Il carbonato di calcio si solubilizza in acqua secondo l’equilibrio eterogeneo: CaCO3(s) ⇄ Ca2+(aq) + CO32-(aq) Tale equilibrio è regolato dal prodotto di...
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I volumi molari di tutti i gas, se misurati nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, sono gli stessi infatti per n = 1 il volume di qualunque gas è dato da V = nRT/p = RT/p. Nel caso che p sia pari a 1 atm...
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La titolazione di una miscela di acidi può essere effettuata se la costante dell’acido più forte è almeno 104 volte maggiore rispetto a quella dell’acido più debole; se tale condizione non viene soddisfatta sarà osservato solo un punto finale. Quando viene titolata una miscela di acidi...
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Secondo il Principio di Le Chatelier un sistema all’equilibrio reagisce a sollecitazioni esterne mediante uno spostamento dell’equilibrio che si oppone alla sollecitazione. Pertanto il grado di dissociazione di un elettrolita diminuisce a seguito dell’aggiunta di un elettrolita forte che contiene uno ione in comune. La parziale dissociazione...
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Le soluzioni tampone sono costituite da un acido debole e dalla sua base coniugata . Ad esempio, detto HA l’acido debole, una tale soluzione deve contenere anche A- ovvero la base coniugata di HA. Le soluzioni tampone possono essere costituite da una base debole e dal...
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Spesso in molti esercizi, come quelli sull’innalzamento ebullioscopico o sull’abbassamento crioscopico dove la concentrazione della soluzione viene espressa in termini di molalità ci viene fornita la molarità della soluzione. Si deve quindi passare dalla molalità alla molarità prima di sostituire i dati nelle varie espressioni;...
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Quando sono coinvolti due o più equilibri si si trova dinanzi a problemi di una certa difficoltà: bisogna tenere infatti conto di tutti gli equilibri coinvolti. Non esiste un metodo unico per la loro risoluzione in relazione a quali passaggi vadano effettuati e in relazione...
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Vi sono sali poco solubili in cui uno il catione può formare un complesso solubile rendendo possibile la dissoluzione del sale stesso. Ciò avviene se la costante di formazione è tale che la concentrazione dello ione metallico non complessato è così piccola da non superare prodotto...
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Tra gli esercizi in cui gli studenti trovano maggiori difficoltà nella risoluzione vi sono quelli sull’equilibrio chimico gassoso. Un modo brillante e al contempo semplice per la soluzione di un tal genere di esercizi è costituito dalla costruzione di una I.C.E. chart. Nell’acronimo I.C.E. con I...
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Al contrario degli equilibri omogenei in cui i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase, negli equilibri eterogenei i reagenti e i prodotti si trovano in due o più fasi. Un esempio di equilibrio eterogeneo ci è dato dalla decomposizione termica del carbonato di...
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Un acido debole è un elettrolita solo parzialmente dissociato nei suoi ioni che dà luogo ad un equilibrio in soluzione acquosa. Detto HA il generico acido debole si ha: HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq) L’equilibrio è regolato da una costante di equilibrio Ka la cui...
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Gli esercizi sulla composizione di una miscela sono spesso proposti nell'ambito degli esercizi di stechiometria. Non esiste un metodo unico e generale per la risoluzione di tali esercizi ma essi possono essere risolti usando opportune strategie. Gli esercizi sulla composizione di una miscela consentono la...
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