I sali idrati sono specie chimiche che contengono un determinato numero di molecole di acqua di cristallizzazione che fanno parte della struttura. Alcuni sali inglobano, infatti, durante il processo di cristallizzazione, un certo numero di molecole d'acqua combinate in un rapporto definito. Sali idrati Esempi di sali...
Read MoreGli equilibri in fase gassosa si verificano quando le specie partecipanti sono allo stato gassoso e pertanto si tratta di equilibri omogenei. Tuttavia vi sono equilibri come la decomposizione termica del carbonato di calcio in cui vi sono due specie allo stato solido e una...
Read MoreLa stechiometria delle reazioni ci consente di determinare la quantità di sostanza che è consumata in una reazione. Inoltre la stechiometria di una reazione consente di sapere: la quantità di reagente necessaria per produrre la quantità di prodotto desiderata la quantità di prodotto che si forma...
Read MoreIn molti esercizi di stechiometria è richiesto il pH di una soluzione salina ovvero il calcolo della quantità di elettrolita necessaria per ottenere un determinato pH. Queste tipologie di esercizi rientrano nell’ampia gamma di quesiti che sono posti quando si studia l’idrolisi e, nonostante l’apparente...
Read MoreL'I.C.E. chart è un utile strumento per risolvere problemi relativi a reazioni di equilibrio dove il termine I.C.E. è l’acronimo di Initial Change Equilibrium. In una I.C.E. chart sono inserite le concentrazioni o le pressioni iniziali a seconda che si stia lavorando con Kc o con...
Read MoreLa solubilità di sali derivanti da acidi deboli aumenta al diminuire del pH: ad esempio è noto che le statue marmoree costituite da carbonato di calcio, sale derivante da una base forte e da un acido debole, si degradano a seguito del contatto con le...
Read MoreIl carbonato di ammonio (NH4)2CO3 è un sale derivante da una base debole ovvero l'ammoniaca e da un acido debole ovvero l'acido carbonico Le soluzioni saline possono essere neutre se il sale deriva da un acido forte e da una base forte come NaCl, acide se...
Read MoreUna reazione reversibile, ovvero una reazione in cui reagenti e prodotti coesistono in un equilibrio chimico dinamico è caratterizzata da una costante di equilibrio che varia solo al variare della temperatura. Data la generica reazione: aA + bB ⇄ cC + dD l’espressione della costante di equilibrio Kc è...
Read MoreLa normalità è una delle unità di misura più comuni per esprimere la concentrazione di una soluzione ed è definita come: N = Eq / Volume Si definisce grammo equivalente o semplicemente equivalente (Eq) di una sostanza, il suo peso equivalente espresso in grammi. Pertanto data la...
Read MoreLa separazione da una soluzione di uno ione che forma sali poco solubili può essere effettuata per precipitazione. Ad esempio da una soluzione contenente nitrato di argento che si dissocia in ioni Ag+ e NO3- si può eseguire la separazione dello ione argento grazie al...
Read MoreLa regola della croce si usa per avere i volumi di soluzioni a concentrazione diverse per avere una concentrazione intermedia. Tale problema che è proposto anche negli esercizi di stechiometria può essere risolto con due metodologie. Si voglia ad esempio ottenere 1.0 L di soluzione di KCl...
Read MoreGli esercizi che sono proposti in relazione agli equilibri di acidi e di basi in soluzione acquosa possono essere di varie tipologie. Negli esercizi sugli equilibri di acidi e di basi si può richiedere la: determinazione del pH di un acido debole determinazione del pH di...
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