La costante di equilibrio è una grandezza tabulata a una certa temperatura per una reazione reversibile Data una reazione di equilibrio del tipo aA + bB ⇌ cC + dD dove a, b, c e d sono i coefficienti stechiometrici delle specie presenti secondo la legge...
Read More
Il principio su cui si basa l’analisi chimica qualitativa è la precipitazione di ioni presenti nel campione incognito e la successiva caratterizzazione. Ad esempio solo gli ioni Ag+, Hg22+e Pb2+ precipitano in ambiente acido sotto forma di cloruri e quindi nella classificazione analitica costituiscono un gruppo....
Read More
Un gas non solubile o scarsamente solubile in acqua come l’idrogeno o l’ossigeno può essere raccolto sopra di essa. Ad esempio dalla reazione tra zinco e acido cloridrico si ottiene idrogeno gassoso: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) L’idrogeno può essere raccolto disponendo di un’apparecchiatura come...
Read More
Le leggi dei gas e le loro applicazioni consentono di risolvere i classici problemi di stechiometria che riguardano reazioni chimiche. I gas sono caratterizzati da pressione, volume e temperatura. Le prime leggi sui gas sono quelle che valgono rispettivamente a temperatura, pressione o volume costante. Solo...
Read More
Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente la tensione di vapore della soluzione diventa minore rispetto a quella del solvente puro. L’espressione della tensione di vapore di una soluzione è data dalla legge di Raoult per la quale: p = p° x1 (1 dove p è...
Read More
Gli esercizi di stechiometria costituiscono, per i neofiti della materia, un ostacolo apparentemente difficile da superare. Prima di affrontare l’equilibrio chimico si studia la stechiometria in cui vengono calcolate le quantità di reagenti o dei prodotti di reazione a partire dalle equazioni chimiche bilanciate. Sebbene si sia...
Read More
Uno dei metodi classici per determinare la formula empirica dei composti sfrutta la loro combustione: se sono presenti elementi quali carbonio, idrogeno, azoto o zolfo dalla loro combustione si ottengono i rispettivi ossidi che possono essere determinati quantitativamente. Vengono così determinate le percentuali in massa degli...
Read More
La costante di equilibrio che compare nella legge dell'azione di massa è indipendente dalle concentrazioni mentre dipende dalla temperatura Data la generica reazione di equilibrio: a A + b B ⇄ c C + d D dove a, b, c e d sono rispettivamente i coefficienti stechiometrici dei...
Read More
I bachi da seta alimentati con forme allotropiche del carbonio forniscono una seta dalle qualità superiori a quella attuale. La storia della seta affonda le sue origini in Cina a millenni avanti Cristo e il modo per ottenerla fu tenuto segreto per secoli. Giunse in Europa...
Read More
L'autoionizzazione o autoprotolisi dell'acqua è una reazione in cui due molecole di acqua reagiscono per dare H3O+e OH- L’acqua ha un comportamento anfotero infatti in presenza di un acido agisce da base secondo Bronsted-Lowry accettando uno ione H+ e in presenza di una base agisce da...
Read More
I sali degli acidi poliprotici derivano formalmente dall’acido per sostituzione di uno o di più atomi di idrogeno con un metallo e danno idrolisi. Esempi di sali di acidi poliprotici sono il bicarbonato di sodio NaHCO3, il solfito di potassio K2SO3 e l’ossalato di calcio CaC2O4. Consideriamo,...
Read More
La costante acida di un acido debole può essere determinata dalla conoscenza del valore della pressione osmotica. La pressione osmotica è definita come p = CRTi dove p è la pressione espressa in atmosfere, C è la concentrazione della soluzione espressa in mol/L ,R è la...
Read More