Un acido secondo Lewis è una specie capace di accettare un doppietto elettronico da una base. Una base è quella specie capace di donare un doppietto elettronico a un acido Quando un sale contenente un metallo di transizione è disciolto in acqua forma complessi spesso colorati in cui...
Read More
La precipitazione selettiva o frazionata avviene se la precipitazione del sale meno solubile ovvero quello che precipita per primo è completa prima che inizia a precipitare il secondo sale più solubile. Quando una soluzione contiene due o più cationi o anioni e ad essa sono fatte...
Read More
Le soluzioni vanno in genere diluite in quanto le case produttrici forniscono le soluzioni concentrate. Le case produttrici forniscono infatti le soluzioni concentrate delle varie specie indicando, in genere, il % m/m e la densità della soluzione. Quando si vogliono soluzioni diluite bisogna quindi operare diluizioni...
Read More
La mole è l’unità di misura della quantità di sostanza ed è una delle grandezze del Sistema Internazionale. Quando si bilancia una reazione chimica i coefficienti stechiometrici indicano il rapporto tra le moli. Consideriamo ad esempio la reazione bilanciata 4 FeS + 7 O2 →...
Read More
La composizione delle miscele costituite, ad esempio, da due gas, due sali, un sale e un materiale inerte costituisce una informazione importante. Per determinare la composizione delle miscele ci si avvale di dati sperimentali Come accade spesso negli esercizi di stechiometria non esiste un metodo standardizzato per...
Read More
Il metodo delle approssimazioni successive è un metodo matematico che consente di ottenere risultati senza fare molti calcoli o calcoli particolarmente complessi. In molti casi può capitare che si presenti un’equazione di 2° e ovviamente il metodo più semplice consiste nel risolverla secondo la regola di...
Read More
La solubilità di sali poco solubili derivanti da base forte e acido debole come i solfuri, i cianuri e i fluoruri aumenta al diminuire del pH ovvero all’aumentare della concentrazione dello ione H+. Consideriamo, ad esempio, la solubilità del fluoruro di calcio al variare del pH. In...
Read More
Si definisce grado di dissociazione di un elettrolita e si indica con il simbolo α la frazione di moli di elettrolita che ha subito la dissociazione ovvero il rapporto fra le moli dissociate nd e quelle iniziali no: α = nd/no Il grado di dissociazione percentuale o percentuale...
Read More
Data una reazione di equilibrio del tipo aA + bB ⇌ cC + dD dove a, b, c e d sono i coefficienti stechiometrici delle specie presenti secondo la legge di azione di massa formulata da Peter Waage e Cato Guldberg che esprime quantitativamente la...
Read More
Anche se si conoscono tutte le leggi dei gas ideali può capitare di trovarsi dinanzi a un problema di apparente difficile soluzione. Occorre quindi aguzzare l’ingegno e correlare in modo opportuno le relazioni note Esercizi Calcolare la densità a STP dell’esafluoruro di uranio Il peso molecolare di...
Read More
Negli esercizi sull’equilibrio chimico sia esso omogeneo che eterogeneo, sia in soluzione che in fase gassosa, il valore della costante di equilibrio è generalmente basso. Ciò consente di semplificare i calcoli in quanto spesso si può trascurare qualche grandezza rispetto a un’altra. Si verificano, tuttavia,...
Read More
Data una reazione di equilibrio del tipo aA + bB ⇌ cC + dD dove a, b, c e d sono i coefficienti stechiometrici delle specie presenti secondo la legge di azione di massa formulata da Peter Waage e Cato Guldberg che esprime quantitativamente la...
Read More