Le soluzioni diluite mostrano particolari proprietà dette proprietà colligative che dipendono solo dal numero di particelle di soluto nella soluzione. Spesso dalle proprietà colligative si risale al peso molecolare del soluto Le proprietà colligative sono: Innalzamento ebullioscopico Si verifica l’aumento della temperatura di ebollizione della soluzione rispetto al...
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Gli esercizi di stechiometria non richiedono la conoscenza di un numero elevato di contenuti ma spesso risultano di difficile soluzione in quanto non esiste un metodo generale per la loro risoluzione. Gli argomenti indispensabili per risolvere gli esercizi di stechiometria che bisogna conoscere e saper...
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In alcuni esercizi di stechiometria è richiesta la determinazione della formula di un idrocarburo da dati relativi alla reazione. Non essendo specificata la natura dell’idrocarburo che può essere un alcano, un alchene o un alchino la sua formula può essere indicata con CxHy. Dalla combustione dell’idrocarburo...
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Vengono proposti alcuni esercizi di stechiometria relativi alle reazioni chimiche. La stechiometria dal greco στοιχεῖον che significa elemento e μέτρον che significa misura è quella parte della chimica che studia che studia i rapporti quantitativi tra le specie presenti in una reazione. Pur nella loro...
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Gli esercizi di stechiometria che sono proposti sono i più svariati e vanno dalla conversione tra grammi e moli, al bilanciamento di reazioni, ai rapporti quantitativi tra le specie fino alla determinazione delle formule minime e molecolari e alla risoluzione di miscele. Esercizi Data la reazione...
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Il carbonato di sodio è un sale solubile in acqua derivante dall’acido carbonico che, derivando da un acido debole e da una base forte, dà idrolisi basica. Il carbonato di sodio in acqua idrolizza secondo gli equilibri: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- (1) HCO3- + H2O ⇌...
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Il bilanciamento di una reazione serve a fare in modo che nei reagenti e nei prodotti siano presenti lo stesso numero di elementi. Il coefficiente stechiometrico è il numero che viene anteposto alle varie specie presenti per fare in modo che la stessa quantità di...
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Un acido diprotico è un acido che può dar luogo alla perdita di due protoni come, ad esempio, l’acido solforico H2SO4, l’acido carbonico H2CO3, l’acido solforoso H2SO3 l’acido solfidrico H2S, l’acido cromico H2CrO4 e l’acido ossalico H2C2O4. Equilibrio di dissociazione Detto H2A un generico acido diprotico esso...
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Il pH è una grandezza correlata alla concentrazione di ioni H+ presenti in una soluzione essendo definito come pH = - log [H+]. Abitualmente si conviene attribuire al valore 0 di pH la massima acidità corrispondente a una concentrazione molare dello ione H+ pari a 1 M e...
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Se si vuole conoscere il pH di una soluzione ottenuta unendo una soluzione di acido forte a una di base forte si può procedere secondo la seguente strategia: Calcolare le moli di acido conoscendo la sua molarità e il suo volume: moli = M ·...
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Una reazione di ossidoriduzione può essere bilanciata con il metodo del numero di ossidazione o con il metodo delle semireazioni. Vi sono poi reazioni in cui due specie si ossidano e una si riduce o viceversa che presentano un grado di difficoltà maggiore. Seguendo, tuttavia le regole...
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Un sale idrato contiene un numero definito di molecole di acqua che fanno parte del reticolo cristallino e costituiscono l'acqua di cristallizzazione Sono proposti vari tipi di esercizi a seconda che si conosca o meno la formula del sale idrato. Esercizi Un campione di solfato di rame (II) idrato...
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