Il valore del prodotto di solubilità si ottiene conoscendo la solubilità di un elettrolita poco solubile . In genere è fornita la solubilità molare ma in alcuni casi la solubilità viene espressa in termini di g/L o g/mL. Il primo passaggio da fare, prima di ottenere il...
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Le soluzioni tampone sono costituite da un acido debole e dalla sua base coniugata o da una base debole e dal suo acido coniugato. Hanno la caratteristica di variare di poco il pH anche a seguito di aggiunta di piccole quantità di acido o di base...
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Molti problemi relativi all’equilibrio chimico si riducono alla risoluzione di un’equazione di 2° e, in molti casi, di 1°. Vi sono tuttavia casi in cui l’equazione da risolvere è di grado superiore al secondo e ciò rende difficile ottenere il risultato a meno che non...
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Un'acqua CO2 contenente non ha un pH neutro. La fonte più comune di acidità dell’acqua è dovuta infatti alla quantità di biossido di carbonio in essa disciolta proveniente in gran parte dall’atmosfera. E’ presente pertanto il seguente equilibrio tra l’anidride carbonica disciolta in acqua e quella presente...
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Sono proposti alcuni esempi di esercizi sull’equilibrio chimico che esulano da quelli che vengono richiesti abitualmente o che presentano qualche particolare difficoltà Esercizi Se la pressione iniziale di 1.00 atm dello lo zolfo, sotto forma di S8, a 900 K cala del 29.0% determinare la costante...
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La solubilità di idrossidi metallici poco solubili è influenzata dal pH e aumenta al diminuire del pH e diminuisce all’aumentare del pH. Molti idrossidi metallici sono elettroliti poco solubili dei quali può essere calcolata la loro solubilità in acqua. Nei problemi che vengono proposti viene chiesto, in...
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La formula minima di un composto detta anche formula empirica indica il rapporto minimo tra gli atomi che costituiscono una molecola. Ad esempio il benzene ha formula molecolare C6H6 pertanto ha formula minima CH mentre la formula minima del perossido di idrogeno che ha formula molecolare...
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Nell’ambito dello studio degli equilibri eterogenei si può presentare il caso di una soluzione contenente un catione a concentrazione nota che forma un idrossido poco solubile e si voglia determinare la concentrazione necessaria di una base debole per far avvenire la precipitazione. Esercizio Una soluzione di FeCl2 ha...
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L’osmolarità è correlata alla misura della pressione osmotica esercitata da una soluzione attraverso una membrana semipermeabile rispetto all'acqua pura. L’osmolarità dipende quindi dal numero di particelle presenti nella soluzione e non dalla loro natura ed è definita come Osm/L. Trova applicazioni in campo medico. Il test dell'osmolarità...
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La conversione da mole a grammi è un’operazione richiesta sia negli esercizi che nella pratica di laboratorio. Ad esempio si supponga di voler calcolare i grammi di NaOH necessari a reagire con 0.981 g di H2SO4. In tal caso si devono calcolare le moli di H2SO4...
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Le semireazioni sono una parte di una reazione di ossidoriduzione in cui una specie o si ossida o si riduce In una reazione di ossidoriduzione è presente una specie che si ossida e un’altra che si riduce: ad esempio nella reazione Zn + Cu2+ → Zn2++...
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Gli ioni spettatori sono specie che, in una reazione chimica, non variano il proprio numero di ossidazione. In una reazione redox data in forma molecolare compaiono specie che si ossidano, specie che si riducono e specie che non si ossidano né si riducono ovvero che assistono da...
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