Per esprimere la concentrazione di una soluzione acquosa di acqua ossigenata ovvero del perossido di idrogeno avente formula H2O2 (Peso molecolare 34.014 g/mol) si usano spesso i volumi ovvero il numero di litri di ossigeno che si sviluppano a STP da 1.0 L di soluzione acquosa...
Read MoreIl calcolo della Ka o della Kb ovvero delle costanti di dissociazione acida e basica può essere fatto conoscendo il grado di dissociazione Si definisce grado di dissociazione di un elettrolita e si indica con il simbolo α la frazione di moli di elettrolita che ha subito...
Read MoreIl volume molare dei gas corrisponde al volume occupato da una mole di gas e la sua unità di misura nel S.I. è m3mol−1 Dall’equazione di stato dei gas ideali pV = nRT ponendo n = 1 si ha pV = RT. Pertanto il volume molare...
Read MoreLa preparazione di una soluzione a concentrazione nota può essere fatta per pesata di un solido o per diluizione di una soluzione più concentrata Molte delle soluzioni che devono essere preparate sono costituite da sali in cui sono presenti ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni)....
Read MoreLe titolazioni acido base sono una tecnica di analisi chimica quantitativa e consentono la determinazione del titolo di una soluzione e sono fatte in presenza di un indicatore. Nelle titolazioni acido base può essere richiesto il calcolo del pH a seguito di aggiunta di quantità note...
Read MoreIl pH di acidi diprotici con formula generale H2X può essere ottenuto conoscendo la concentrazione dell'acido e le due costanti di dissociazione Esempi di acidi diprotici sono l’acido solfidrico H2S, l’acido solforico H2SO4, l’acido ossalico H2C2O4 e l'acido cromico H2CrO4. La dissociazione di questi acidi avviene...
Read MoreSono proposti esercizi svolti sulle titolazioni acido-base di livello difficile a cui oltre che la risposta sono date esaurienti spiegazioni. Esercizi svolti sulle titolazioni 1) A 40.0 mL di una soluzione 0.100 M di acido acetico è aggiunta una soluzione di NaOH 0.150 M. Sapendo che la...
Read MoreLe soluzioni tampone sono soluzioni in cui è presente un acido debole e la sua base coniugata o una base debole e il suo acido coniugato La caratteristica delle soluzioni tampone è di variare di poco il loro pH a seguito di piccole aggiunte di acido...
Read MoreLa molarità è la più diffusa tra le unità di misura della concentrazione di una soluzione ed è definita come: M = moli di soluto / L di soluzione Esercizi svolti 1) Si determini la molarità di una soluzione contenente 2.58 moli di NaCl in 455 mL...
Read MoreUna reazione è detta di equilibrio se una volta giunta a completezza , oltre ai prodotti sono ancora presenti i reagenti. Ad esempio, il processo di Haber, per la sintesi dell'ammoniaca a partire da azoto e idrogeno, non giunge a completezza, ma raggiunge uno stato...
Read MoreIl calcolo del pH costituisce un elemento cardine sia per la risoluzione di esercizi sia per prevedere le condizioni operative in laboratorio. Per il calcolo del pH si si avvale della definizione : pH = - log [H+] ed è correlato al pOH definito come pOH...
Read MoreNell'ambito delle analisi di tipo volumetrico vi è la titolazione di una miscela di basi con acido forte che consente la determinazione della loro concentrazione. La titolazione di una miscela di basi è possibile solo in presenza di una base forte e di una base debole....
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