La resa percentuale di una reazione costituisce un modo per valutare l'economicità di una reazione industriale. Una bassa resa percentuale, infatti, induce i chimici alla ricerca di sintesi alternative Si possono conoscere le quantità dei prodotti di una reazione conoscendo le quantità dei reagenti: le quantità...
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Gli amminoacidi sono una classe di composti organici anfoteri: essi infatti contengono nella loro molecola almeno un gruppo carbossilico acido -COOH e almeno un gruppo amminico basico -NH2 che negli amminoacidi naturali si trova in posizione α rispetto al carbossile. Quindi possiamo così schematizzare il tipo più...
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In una reazione di neutralizzazione acido-base l’acido libera ioni H+ e la base libera ioni OH-. A prescindere dalla reazione acido-base considerata l’equazione netta in forma ionica di una reazione di neutralizzazione è: H+ + OH- → H2O Supponiamo che una mole di HCl ( 36.46 g) che libera...
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Secondo la legge dei volumi di combinazione, detta anche legge dei volumi di combinazione di Gay-Lussac quando due sostanze allo stato gassoso reagiscono tra loro, a pressione e temperatura costanti, i volumi dei reagenti stanno tra loro secondo rapporti detti rapporti di combinazione espressi da...
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L’elettrolisi è un processo in cui avviene la conversione di energia elettrica in energia chimica in cui avvengono reazioni non spontanee. Le leggi sull'elettrolisi furono proposte da Michael Faraday il quale verificò che l’ammontare di un elettrolita decomposto durante il processo di elettrolisi è proporzionale alla...
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Lo stato gassoso è caratterizzato dal non avere né forma, né volume proprio. I gas, infatti, si espandono fino a riempire completamente e ad assumere la forma del recipiente che li contiene. Il comportamento fisico di un gas è determinato da quattro grandezze: la quantità...
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Se si ha una reazione bilanciata, ovvero si conoscono i coefficienti stechiometrici della stessa, usando il concetto di mole si possono determinare le masse delle specie implicate nella reazione. Esercizi svolti 1) Calcolare la massa di CaO e il volume di CO2 a STP che si ottiene...
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La densità dei gas può essere dedotta dalla definizione di densità: d = m/V la massa del gas è data dal prodotto tra il numero di moli n e il peso molecolare M: m = n ∙ M sostituendo quest’ultima equazione nell’espressione della densità si ha: d = n ∙...
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Spesso sono proposti esercizi di stechiometria che prendono spunto da tecniche analitiche e che spesso mettono in difficoltà gli studenti non tanto per il loro grado di difficoltà ma per il testo che, descrivendo le procedure seguite, risultano di difficile comprensione. Esercizi 1) Per determinare il contenuto...
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Spesso gli esercizi proposti, prendendo spunto dalla parte teorica attinente le titolazioni, spaziano oltre richiedendo altri calcoli derivanti da contenuti precedenti che vanno opportunamente vagliati. Si propongono alcuni esercizi tipici: Esercizi 1) Un campione di 0.3017 g di un acido diprotico avente peso molecolare di 126.07 g/mol...
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La determinazione del prodotto di solubilità può essere ottenuta conoscendo la solubilità del sale espressa in g/100 mL. Sono proposti alcuni esercizi che mostrano come si possa ottenere il prodotto di solubilità richiesto. Esercizi 1) Calcolare il prodotto di solubilità del solfuro di nichel sapendo che la...
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Per esprimere la concentrazione di una soluzione acquosa di acqua ossigenata ovvero del perossido di idrogeno avente formula H2O2 (Peso molecolare 34.014 g/mol) si usano spesso i volumi ovvero il numero di litri di ossigeno che si sviluppano a STP da 1.0 L di soluzione...
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