La stechiometria si occupa di studiare le proporzioni secondo cui gli elementi si combinano tra loro per formare i composti e le masse degli elementi o dei composti che prendono parte a una reazione chimica o che ne costituiscono i prodotti di reazione. I problemi...
Read MoreLa dipendenza dal pH delle reazioni redox è presente quando nelle specie coinvolte sono presenti protoni o quando avvengono in ambiente acido. Ad esempio nella semireazione di riduzione: Br2 + 2 e- → 2 Br- non vi è dipendenza dal pH Per la semireazione: 2 H+(aq) + 2 e- ⇄ H2(g) ...
Read MoreGli esercizi sul prodotto di solubilità possono essere banali se, ad esempio, è chiesta la solubilità molare di un sale binario. Gli esercizi sul prodotto di solubilità sono più complessi se coinvolgono ad esempio: l'effetto dello ione in comune il pH di precipitazione di un idrossido...
Read MoreIl calcolo della costante di equilibrio di una reazione può essere fatto conoscendo altre costanti come quella reazione inversa. Anche nel caso in cui cambiano i coefficienti stechiometrici è possibile il calcolo della costante di equilibrio. Data la reazione di equilibrio: aA + bB ⇄ cC +...
Read MoreSpesso nei calcoli è usata la notazione scientifica che consente di esprimere numeri molto grandi o numeri molto piccoli secondo potenze del dieci. La notazione scientifica consente di evitare di scrivere lunghe file di zeri. Pertanto un numero grande come 33000000 viene scritto come 3.3...
Read MorePer la preparazione di una soluzione tampone occorre scegliere l’acido debole che abbia un valore di pKa vicino al pH della soluzione che si vuole preparare. Occorre poi calcolare il rapporto tra la base coniugata e l’acido debole per ottenere il pH voluto tramite l’equazione di...
Read MoreIl prodotto di solubilità è una costante a una determinata temperatura utilizzato per descrivere soluzioni sature di composti ionici di solubilità relativamente bassa Un sale poco solubile è soggetto a una reazione di equilibrio eterogeneo; ad esempio per il generico sale poco solubile AmBn l’equilibrio di dissociazione può...
Read MoreLe soluzioni tampone di acidi poliprotici sono tipicamente costituite dall'acido fosforico e dalla sua base coniugata diidrogeno fosfato: H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4- La costante Ka1 relativa a tale equilibrio è Ka1 = 1.1 ∙ 10-2 (ovvero pKa1 = 1.96) Tale soluzione tampone opera nell’intervallo di pH compreso...
Read MoreGli acidi poliprotici sono specie che possono rilasciare più di uno ione H+ in soluzione come ad esempio l'acido fosforico. Esempi di acidi poliprotici sono l'acido ossalico è l'acido solforoso che possono rilasciare due ioni H+ e sono detti diprotici. L'acido citrico, oltre all'acido fosforico sono...
Read MoreLa spontaneità delle reazioni biologiche può essere prevista conoscendo i valori tabulati dell'energia libera di Gibbs L’energia libera simboleggiata con la lettera G è matematicamente definita dalla relazione G = H – TS ed è una funzione di stato in quanto è correlata alla funzione di stato...
Read MoreL' equazione di Van Slyke costituisce, unitamente a quella di Henderson-Hasselbalch, un'equazione fondamentale per le soluzioni tampone Una soluzione tampone si oppone a variazioni di pH dopo l'aggiunta di un acido forte, una base forte o di un agente che tende ad alterare la concentrazione idrogenionica....
Read MoreLe reazioni redox in biochimica assumono una particolare importanza e spesso avvengono grazie ad enzimi come le ossidoreduttasi Un organismo vivente ha bisogno di energia per sopravvivere e per svolgere determinate funzioni; l’energia deriva dall’ossidazione dei metaboliti che sono ridotti in una serie di reazioni in...
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