Nonostante la teoria sulle titolazioni acido-base sia relativamente semplice e si basa sull’uguaglianza moli di acido = moli di base spesso sono proposti esercizi di livello avanzato che necessitano di una certa pratica. Esercizi 1) Un campione di 50.00 mL di una bibita al limone richiede 17.62...
Read More
La stechiometria si occupa di studiare le proporzioni secondo cui gli elementi si combinano tra loro per formare i composti e le masse degli elementi o dei composti che prendono parte a una reazione chimica o che ne costituiscono i prodotti di reazione. I problemi...
Read More
La dipendenza dal pH delle reazioni redox è presente quando nelle specie coinvolte sono presenti protoni o quando avvengono in ambiente acido. Ad esempio nella semireazione di riduzione: Br2 + 2 e- → 2 Br- non vi è dipendenza dal pH Per la semireazione: 2 H+(aq) + 2 e- ⇄ H2(g) ...
Read More
Gli esercizi sul prodotto di solubilità possono essere banali se, ad esempio, è chiesta la solubilità molare di un sale binario. Gli esercizi sul prodotto di solubilità sono più complessi se coinvolgono ad esempio: l'effetto dello ione in comune il pH di precipitazione di un idrossido...
Read More
Il calcolo della costante di equilibrio di una reazione può essere fatto conoscendo altre costanti come quella reazione inversa. Anche nel caso in cui cambiano i coefficienti stechiometrici è possibile il calcolo della costante di equilibrio. Data la reazione di equilibrio: aA + bB ⇄ cC +...
Read More
Spesso nei calcoli è usata la notazione scientifica che consente di esprimere numeri molto grandi o numeri molto piccoli secondo potenze del dieci. La notazione scientifica consente di evitare di scrivere lunghe file di zeri. Pertanto un numero grande come 33000000 viene scritto come 3.3...
Read More
Per la preparazione di una soluzione tampone occorre scegliere l’acido debole che abbia un valore di pKa vicino al pH della soluzione che si vuole preparare. Occorre poi calcolare il rapporto tra la base coniugata e l’acido debole per ottenere il pH voluto tramite l’equazione di...
Read More
Il prodotto di solubilità è una costante a una determinata temperatura utilizzato per descrivere soluzioni sature di composti ionici di solubilità relativamente bassa Un sale poco solubile è soggetto a una reazione di equilibrio eterogeneo; ad esempio per il generico sale poco solubile AmBn l’equilibrio di dissociazione può...
Read More
Le soluzioni tampone di acidi poliprotici sono tipicamente costituite dall'acido fosforico e dalla sua base coniugata diidrogeno fosfato: H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4- La costante Ka1 relativa a tale equilibrio è Ka1 = 1.1 ∙ 10-2 (ovvero pKa1 = 1.96) Tale soluzione tampone opera nell’intervallo di pH compreso...
Read More
Gli acidi poliprotici sono specie che possono rilasciare più di uno ione H+ in soluzione come ad esempio l'acido fosforico. Esempi di acidi poliprotici sono l'acido ossalico è l'acido solforoso che possono rilasciare due ioni H+ e sono detti diprotici. L'acido citrico, oltre all'acido fosforico sono...
Read More
La spontaneità delle reazioni biologiche può essere prevista conoscendo i valori tabulati dell'energia libera di Gibbs L’energia libera simboleggiata con la lettera G è matematicamente definita dalla relazione G = H – TS ed è una funzione di stato in quanto è correlata alla funzione di stato...
Read More
L' equazione di Van Slyke costituisce, unitamente a quella di Henderson-Hasselbalch, un'equazione fondamentale per le soluzioni tampone Una soluzione tampone si oppone a variazioni di pH dopo l'aggiunta di un acido forte, una base forte o di un agente che tende ad alterare la concentrazione idrogenionica....
Read More