Le proprietà colligative delle soluzioni dipendono solo dal numero di particelle presenti in una soluzione indipendentemente dalla loro natura chimica. Tali proprietà sono: 1) Innalzamento ebullioscopico 2) Abbassamento crioscopico 3) Pressione osmotica 4) Abbassamento della tensione di vapore Per spiegare le proprietà colligative di soluzioni contenenti elettroliti si deve tener conto...
Read MoreGli esercizi sul prodotto di solubilità possono essere i più svariati e riguardare, tra l'altro, il calcolo del Kps dalla solubilità molare, la determinazione della solubilità Gli elettroliti deboli si dissociano in acqua solo parzialmente nei loro ioni e pertanto si verifica un equilibrio eterogeneo, soggetto...
Read MoreIoni metallici, in particolare metalli di transizione, possono legarsi a uno o più leganti per dare specie dette ioni complessi. I complessi sono formati per reazione di un acido e di una base di Lewis fra un catione metallico e delle molecole neutre o degli anioni mono o poliatomici La formazione...
Read MoreNelle reazioni del primo ordine il logaritmo naturale della concentrazione è una funzione lineare del tempo ln [A]= ln [Ao] – kt (1) L’unità di misura di k, in una reazione del primo ordine è sec-1. Un altro parametro utilizzato per caratterizzare le reazioni del primo ordine è...
Read MoreLa pressione osmotica si calcola applicando l’equazione π = M R T i Essendo M la molarità della soluzione , R la costante universale dei gas ( 0.08206 L atm mol-1 K-1 ) , T è la temperatura in gradi Kelvin e i è l’indice di van't Hoff che esprime il numero di...
Read MoreLa precipitazione frazionata o selettiva avviene se la precipitazione del sale meno solubile ovvero quello che precipita per primo è completa prima che inizi a precipitare il secondo sale più solubile Una miscela di ioni metallici presenti in una soluzione può essere separata con anioni con...
Read MoreIl calcolo del pH di acidi e basi monoprotici è la determinazione più semplice che si possa fare nell'ambito dell'equilibrio. Infatti solo il calcolo del pH di acidi e basi monoprotici forti è di più facile determinazione. Infatti per essi la concentrazione di H+ per gli...
Read MoreSono presentate diverse tipologie di esercizi svolti relativi agli equilibri gassosi ovvero a reazioni reversibili omogenee in cui tutti i componenti sono allo stato gassoso. Consideriamo la generica reazione di equilibrio: aA + bB ⇌ cC + dD dove A e B sono i reagenti e C e D sono...
Read MoreLe titolazioni redox costituiscono un importante metodo di analisi volumetrica quantitativa e, per risolvere gli esercizi relativi, spesso proposti anche nei testi di stechiometria, bisogna conoscere la reazione, bilanciarla e tener presente il rapporto stechiometrico tra le specie. Analogamente alle titolazioni acido-base, le titolazioni redox consentono...
Read MoreLa conversione da grammi a moli è fatta quotidianamente dai chimici ed è richiesta, per la sua importanza, agli studenti. La grandezza del Sistema Internazionale che descrive una quantità di sostanza correlandola al numero di particelle di questa sostanza è detta mole. Il numero di particelle...
Read MoreGli esercizi sui gas presenti come reagenti o prodotti di una reazione vanno risolti conoscendo le leggi sui gas che correlano le varie grandezze caratteristiche. Nella risoluzione degli esercizi sui gas nelle reazioni bisogna inoltre conoscere la reazione e quindi i coefficienti stechiometrici. Una volta bilanciata...
Read MoreLe miscele gassose sono definite come soluzioni ovvero miscugli omogenei i cui componenti possono essere separati tra loro solo attraverso un passaggio di stato. Tra le miscele gassose l’esempio più tipico è l’aria costituita da un insieme di gas tra cui azoto, ossigeno, argon, biossido di...
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