Bilanciamento di reazioni redox
Mag05

Bilanciamento di reazioni redox

Le reazioni di ossidoriduzione possono essere bilanciate con il metodo delle semireazioni che prevede, se le reazioni sono proposte in forma molecolare, di eliminare gli ioni spettatori ovvero quegli ioni che, nel corso della reazione non subiscono né riduzione né ossidazione. Si devono poi seguire, rigorosamente in sequenza, i seguenti passaggi: Separare la reazione in due semireazioni Bilanciare la massa Aggiungere ossigeno, dove è...

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Esercizi su grado di dissociazione e costante di equilibrio
Mag04

Esercizi su grado di dissociazione e costante di equilibrio

Molti esercizi assegnati riguardano la determinazione del grado di dissociazione di un acido o di una base debole e la costante di dissociazione dell’elettrolita. Vengono riportate alcune equazioni che correlano le varie grandezze. Si definisce grado di dissociazione e si indica con α la frazione di moli di un elettrolita che ha subito la dissociazione ovvero il rapporto tra le moli dissociate nd e quelle iniziali no quindi α = nd/no...

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Esercizi sulle soluzioni tampone
Apr07

Esercizi sulle soluzioni tampone

Per risolvere gli esercizi sulle soluzioni tampone ci si può avvalere dell’equazione di Henderson-Hasselbach che per una soluzione in cui è presente un acido debole e la sua base coniugata è espressa come: pH = pKa + log [base coniugata] /[acido] Per una soluzione in cui è presente una base debole e il suo acido coniugato viene espressa come: pOH = pKb + log [acido coniugato] / [base] Bisogna inoltre tener presente che può essere...

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Casi particolari di sali che danno idrolisi acida
Mar23

Casi particolari di sali che danno idrolisi acida

Le soluzioni di sali derivanti da acido debole e base forte danno idrolisi acida come nel caso di NH4Cl che si dissocia in NH4+ e Cl–. In tali soluzioni è contenuto un catione che è l’acido coniugato di una base debole che, nel caso specifico è l’ammoniaca. Contrariamente allo ione cloruro che non ha affinità con gli ioni H+ provenienti dalla dissociazione dell’acqua, lo ione ammonio reagisce con l’acqua secondo...

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Costante di equilibrio di reazioni in sequenza
Gen30

Costante di equilibrio di reazioni in sequenza

Per molte reazioni non sono tabulati i valori della costante di equilibrio che può essere calcolata se la reazione può essere considerata come una combinazione di reazioni di cui è nota la costante di equilibrio. Tale tipo di problema viene affrontato non solo a scopo esercitativo ma anche quando ci si trova dinanzi ad un equilibrio simultaneo. Esercizi Calcolare il valore della costante di equilibrio per la reazione: N2(g) + 2 O2(g)...

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Calcolo del pH di una soluzione contenente CO2
Gen15

Calcolo del pH di una soluzione contenente CO2

Quando il biossido di carbonio è disciolto in acqua si instaurano i seguenti equilibri: CO2(g)+ H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)  Kid = 2.8 ∙ 10-3 relativo all’idratazione del biossido di carbonio in acqua e H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3–(aq)+ H3O+(aq)   Ka1= 1.5 ∙ 10-4 HCO3–(aq)+ H2O(l) ⇌ CO32-(aq)+ H3O+(aq)   Ka2= 4.69 ∙ 10-11 Poiché il valore della Ka2 è molto piccolo possono essere considerati solo i primi due equilibri. Sommando membro...

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