Calcolo del pH di una soluzione contenente CO2
Gen15

Calcolo del pH di una soluzione contenente CO2

Quando il biossido di carbonio è disciolto in acqua si instaurano i seguenti equilibri: CO2(g)+ H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)  Kid = 2.8 ∙ 10-3 relativo all’idratazione del biossido di carbonio in acqua e H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3–(aq)+ H3O+(aq)   Ka1= 1.5 ∙ 10-4 HCO3–(aq)+ H2O(l) ⇌ CO32-(aq)+ H3O+(aq)   Ka2= 4.69 ∙ 10-11 Poiché il valore della Ka2 è molto piccolo possono essere considerati solo i primi due equilibri. Sommando membro...

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Calcoli dalla costante di equilibrio
Gen12

Calcoli dalla costante di equilibrio

In molti esercizi viene fornita la costante di equilibrio ovvero quella grandezza che esprime la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti di una reazione all’equilibrio a una data temperatura. Vengono quindi proposti alcuni esercizi tipici da cui, nota la costante di equilibrio è possibile desumere le concentrazioni o le pressioni delle varie specie all’equilibrio. Esercizi Calcolare le concentrazioni all’equilibrio...

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Precipitazione selettiva e pH
Dic02

Precipitazione selettiva e pH

Il calcolo della solubilità di un sale poco solubile derivante da un acido debole non è dei più semplici ma la cosa si complica se si vuole conoscere la solubilità a un determinato pH. Il problema è ulteriormente più difficile se si vuole operare una precipitazione selettiva variando il pH. Viene presentato un problema che si presenta ad elevato grado di difficoltà ma risolvibile facendo le opportune considerazioni. Esercizio Una...

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Legge di Dalton e pressioni parziali. Esercizi
Nov05

Legge di Dalton e pressioni parziali. Esercizi

In una miscela gassosa dove sono presenti due o più gas che non reagiscono tra loro e che si comportano in maniera ideale la pressione totale è data dalla somma delle pressioni parziali dei gas. Supponendo che la miscela sia costituita dal gas A e dal gas B si ha che la pressione parziale dei due gas è data da: pA = naRT/V  (1) pB = nBRT/V  (2) Per la legge di Dalton la pressione è data dalla somma delle due pressioni parziali: pT =...

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Coefficienti stechiometrici
Set10

Coefficienti stechiometrici

I rapporti quantitativi tra i reagenti e i prodotti di una reazione chimica costituiscono un aspetto fondamentale della stechiometria al fine di poter prevedere le quantità delle sostanze che reagiscono e quelle dei prodotti di reazione. E’ quindi necessario prima di procedere a qualsiasi calcolo bilanciare la reazione chimica anteponendo a ciascuna specie un numero, detto coefficiente stechiometrico, per fare in modo che un elemento...

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Scrittura dell’espressione della costante di equilibrio
Set05

Scrittura dell’espressione della costante di equilibrio

Data la generica reazione di equilibrio: a A + b B ⇄ c C + d D dove a, b, c e d sono rispettivamente i coefficienti stechiometrici dei reagenti A e B e dei prodotti di reazione C e D si ha che la costante che regola tale equilibrio è data dall’espressione: Kc = [C]c[D]d /[A]a[B]b Nella scrittura dell’espressione della costante di equilibrio di una determinata reazione bisogna tenere conto che se una sostanza è il solvente esso non va...

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