Le elettrolisi industriali comprendono, fra l’altro la preparazione del magnesio mediante elettrolisi del cloruro fuso del metallo; dell’ alluminio mediante elettrolisi di un fuso di criolite (fluoruro di sodio e alluminio Na3AlF6) fluoruro di calcio CaF2 , fluoruro di alluminio AlF3 e allumina Al2O3; la raffinazione...
Read MoreL' accumulatore converte l’energia chimica in energia elettrica e viceversa ed è un dispositivo capace di funzionare sia da cella di elettrolisi che da cella galvanica. Nel primo caso essi immagazzinano, sotto forma di energia chimica, l’energia elettrica che è fornita loro dall’esterno. Tale fenomeno è...
Read MoreMolti esercizi di elettrochimica si riferiscono a problemi attinenti l’elettrolisi processo tramite il quale l’energia elettrica si converte in energia chimica in cui avvengono reazioni non spontanee. Per la risoluzione di esercizi sulla trattazione quantitativa dell’elettrolisi ci si avvale delle leggi di Faraday: 1) La massa di un elemento che si...
Read MoreIl valore del potenziale anodico e catodico consentono di predire le sostanze coinvolte nei processi di elettrolisi e le reazioni che avvengono Nell’elettrolisi il processo che si verifica al polo negativo è quello della riduzione, mentre quello che si verifica al polo positivo è quello dell’ossidazione;...
Read MoreLa sovratensione di scarica è un fenomeno per il quale gli ioni hanno difficoltà a scaricarsi sugli elettrodi che è bassa per i cationi metallici e più alta per gli ioni che formano gas sull'elettrodo Si prenda a modello l’elettrolisi di una soluzione 1 M di...
Read MoreL' elettrolisi è quel processo tramite il quale l’energia elettrica si converte in energia chimica e avvengono reazioni non spontanee che avvengono in verso opposto in una cella galvanica. Per la trattazione quantitativa dell’elettrolisi ci si avvale delle leggi di Faraday: 1) La massa di un elemento che si deposita agli elettrodi...
Read MoreCon il termine elettrolisi si intende il fenomeno mediante il quale, per mezzo della corrente elettrica continua, è fatta avvenire una reazione chimica non spontanea. Il dispositivo tramite il quale si realizza tale processo è detto cella elettrolitica Essa è formata da un recipiente contenente un elettrolita...
Read MoreSi è convenuto di misurare la d.d.p. esistente ai poli di una pila usando un elettrodo di riferimento o standard al quale per convenzione è assegnato potenziale pari a zero. Con questo artificio la d.d.p. esistente ai poli coincide con il potenziale dell’elettrodo in esame, ma il...
Read MoreL' elettrolisi è quel processo tramite il quale l’energia elettrica si converte in energia chimica e avvengono reazioni non spontanee che avvengono in verso opposto in una cella galvanica. Leggi di Faraday Per la trattazione quantitativa dell’elettrolisi ci si avvale delle leggi di Faraday: 1) La massa di un...
Read MoreL'equazione di Nernst mette in relazione il potenziale di riduzione in condizioni non standard con le concentrazioni di reagenti e prodotti e con il potenziale standard di riduzione. La forza elettromotrice generata da una pila dipende strettamente dalla temperatura alla quale opera e dalla concentrazione delle...
Read MoreIl potenziale normale di riduzione è una misura che indica se una specie chimica ha tendenza a ridursi Per ogni cella elettrochimica, la forza elettromotrice f.e.m. a una determinata temperatura dipende da due fattori: la natura della reazione che vi si svolge e la concentrazione delle...
Read MoreL' elettrochimica studia le relazioni fra due forme di energia che vengono coinvolte nelle reazioni di ossidoriduzione, e cioè l’energia chimica e l’energia elettrica. L'elettrochimica si occupa di conversione di energia chimica in elettrica e viceversa. Questa branca della chimica, nata con le esperienze di Alessandro...
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