Da un punto di vista chimico una reazione tra due specie avviene attraverso urti molecolari. Consideriamo la reazione: H2 + ½ O2 → H2O (1) Nonostante che calcoli termodinamici di variazione di energia libera indichino che la reazione avviene spontaneamente, miscele di idrogeno e ossigeno sono chimicamente stabili...
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Un elettrodo è polarizzabile se in seguito al passaggio della corrente, muta sensibilmente le sue caratteristiche superficiali o induce alterazioni apprezzabili nell’elettrolita. Consideriamo un semielemento galvanico ovvero un sistema costituito da un metallo immerso in un soluzione elettrolitica. Il passaggio di corrente è possibile solo quando...
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L’allumina è il nome comune dell'ossido di alluminio da cui il metallo è ottenuto per elettrolisi. Il processo attraverso il quale può essere ottenuto il metallo è noto come processo Hall- Heroult e costituisce la base dell’industria dell’alluminio. L’ossido di alluminio che, unitamente alla criolite, viene sfruttato...
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Per risolvere gli esercizi di elettrochimica ci si può avvalere di alcune equazioni che correlano l’energia liberaal potenziale, alla costante K della reazione, al prodotto di solubilità e all’equazione di Nernst ΔG° = - nFE° = - RT ln K ΔG° = - RT ln Kps E =...
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Le reazioni di ossidoriduzione sono costituite da almeno due semireazioni: in una semireazione una specie acquista elettroni e si riduce, mentre in un’altra semireazione una specie perde elettroni e si ossida. In linea di principio è possibile combinare due reazioni qualsiasi e, sulla base dei loro...
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Gli elettrodi a vetro o elettrodi a membrana si basano sul fenomeno per il quale su una sottile membrana di certi tipi di vetro si crea una differenza di potenziale qualora essa separa due soluzioni aventi diversa concentrazione di un certo ione. Questa differenza di...
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Se si immerge una sbarretta di un metallo M in una soluzione contenente un suo sale solubile MXz , contenente quindi gli ioni Mz+ e X-, tra il metallo e la soluzione si stabilisce una differenza di potenziale. La grandezza della d.d.p., che indichiamo con E,...
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Una titolazione coulombometrica è una titolazione in cui il titolante è generato per via elettrochimica in condizioni amperostatiche e quindi si tratta di una tecnica coulombometrica a corrente costante e di conseguenza si dovrà aumentare il potenziale con il procedere della reazione. Questo tipo di titolazioni...
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L’elettrolisi è regolata dalle Leggi di Faraday: Prima legge: La massa di sostanza ridotta al catodo (-) oppure la massa di sostanza ossidata all’anodo (+) è proporzionale alla quantità di carica elettrica Q espressa in coulomb che è passata attraverso la cella: m = KQ essendo...
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Ad ogni semireazione di riduzione è possibile associare una grandezza, misurata in volt, che si chiama potenziale di riduzione. Per una reazione elettrodica del tipo: stato ossidato + n elettroni → stato ridotto (1) il potenziale di riduzione dipende dalle concentrazioni delle specie presenti secondo l’equazione di Nernst: Erid...
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Il massimo valore assunto dalla conduttività equivalente della soluzione di un elettrolita viene detta conduttività equivalente limite o conduttività equivalente a diluizione infinita e viene simboleggiata con Λo. Il valore di Λo è caratteristico per ciascun elettrolita ed esso viene raggiunto quando la sua dissociazione nella soluzione...
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Le pile a concentrazione sono dispositivi in grado di fornire energia elettrica sfruttando due semicelle contenenti la medesima specie chimica ma presente a diversa concentrazione. Consideriamo una cella voltaica costituita da due elettrodi a idrogeno. Uno è un elettrodo a idrogeno standard e l’altro è un...
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