Elettrochimica

Pile

Le pile possono essere classificate come primarie che non possono essere ricaricate e  pile secondarie che possono esserlo. Nelle pile primarie una volta che l’energia chimica è stata convertita in energia elettrica e i reagenti si sono trasformati in prodotti si ha che la reazione...

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05 Ottobre
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Diagrammi di Latimer

I diagrammi di Latimer  sono una rappresentazione dei potenziali standard di riduzione di un elemento che ha più di un numero di ossidazione Lo svantaggio principale della tabella dei potenziali standard di riduzione è che essa è strutturata tenendo conto del voltaggio correlato al processo, piuttosto che...

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29 Settembre
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Elettrodeposizione

Già dai primi anni dell’800 il Chimico italiano Luigi Brugnatelli condusse i primi esperimenti di elettrodeposizione di rame, oro e argento. L'Accademia Francese delle Scienze, tuttavia ignorò questa scoperta. Circa un ventennio dopo John Wright scoprì che il cianuro di potassio era un ottimo elettrolita per...

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29 Settembre
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Elettrolisi

Durante un processo di elettrolisi avviene una reazione non spontanea ovvero una reazione in cui il potenziale è minore di zero Per trovare la relazione tra la massa di un elettrolita depositato ad un elettrodo e le cariche ad esso associate occorre far uso di  una...

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21 Settembre
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Cella elettrochimica

Una cella elettrochimica è un dispositivo che può convertire l’energia derivante da una reazione chimica in energia elettrica o che può far avvenire una reazione non spontanea convertendo energia elettrica in energia chimica. Nel primo caso si parla di cella galvanica ed un esempio tipico è...

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07 Settembre
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Equazione di Nernst: calcolo della costante di equilibrio

L'  equazione di Nernst consente la determinazione del potenziale di una cella in condizioni non standard relazionandolo con il quoziente di reazione e consente la determinazione accurata della costante di equilibrio Utilizzando l'equazione di Nernst si può ottenere la  determinazione accurata della costante di equilibrio anche...

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01 Settembre
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Elettrochimica: cenni teorici ed esercizi

L' elettrochimica è la branca della chimica fisica che studia il processo di trasformazione dell'energia chimica in energia elettrica e viceversa. Inoltre l'elettrochimica studia le reazioni chimiche indotte dal trasferimento elettronico Per comprendere l'elettrochimica di base è necessario conoscere alcuni concetti di base. Ossidazione e riduzione Si definisce ossidazione...

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14 Agosto
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Produzione elettrolitica della soda caustica

La produzione elettrolitica della soda caustica  può essere attuato sia con la tecnica a diaframma che con la tecnica a catodo mobile di mercurio. La tecnica a diaframma Una soluzione (salamoia) di NaCl viene elettrolizzata  e si ottengono i prodotti gassosi Cl2 e H2 e una soluzione...

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16 Maggio
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Variazione del potenziale con la concentrazione

La variazione del potenziale di una semicella varia con la concentrazione delle specie presenti secondo l'equazione di Nernst Ad ogni semireazione di riduzione è possibile associare una grandezza, misurata in volt, che si chiama potenziale di riduzione. Per una reazione elettrodica del tipo: stato ossidato + n elettroni...

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04 Aprile
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Conduttività nelle soluzioni elettrolitiche

La conduttività delle soluzioni dipende dal numero di ioni che sono contenuti per volume unitario di soluzione e quindi dalla concentrazione della soluzione. Le sostanze ioniche solubili in acqua e alcuni tipi di sostanze covalenti come gli acidi inorganici che reagiscono con l’acqua danno luogo a...

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02 Febbraio
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Sovratensione nelle reazioni elettrochimiche

La sovratensione nelle reazioni elettrochimiche è il sovrappiù di energia elettrica necessaria per vincere le resistenze della reazione. Esistono diversi tipi di sovratensione in relazione ai diversi tipi di resistenze interne della reazione. Un fattore sempre presente in un circuito elettrico e, quindi, ancor più...

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21 Gennaio
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