Elettrochimica

Tipi di pile- chimicamo
  |   Chimica Generale, Elettrochimica

Pile

Le pile possono essere classificate come primarie che non possono essere ricaricate e  pile secondarie che possono esserlo. Nelle pile primarie una volta che l’energia chimica è stata convertita in energia elettrica e i reagenti si sono trasformati in prodotti si ha che la reazione...

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05 Ottobre
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  |   Chimica Fisica, Elettrochimica

Diagrammi di Latimer

Lo svantaggio principale della tabella dei potenziali standard di riduzione è che essa è strutturata tenendo conto del voltaggio correlato al processo, piuttosto che delle specie chimiche coinvolte. Tale tabella risulta di grande utilità se si vuole costruire una pila o utilizzare un processo elettrochimico in...

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29 Settembre
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  |   Chimica Analitica, Elettrochimica

Elettrodeposizione

Già dai primi anni dell’800 il Chimico italiano Luigi Brugnatelli condusse i primi esperimenti di elettrodeposizione di rame, oro e argento. La sua scoperta non fu valorizzata e fu addirittura ignorata dall'Accademia Francese delle Scienze. Circa un ventennio dopo John Wright scoprì che il cianuro di...

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29 Settembre
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  |   Chimica Generale, Elettrochimica

Celle elettrochimiche

Una cella elettrochimica è un dispositivo che può convertire l’energia derivante da una reazione chimica in energia elettrica o che può far avvenire una reazione non spontanea convertendo energia elettrica in energia chimica. Nel primo caso si parla di cella galvanica ed un esempio tipico è...

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07 Settembre
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  |   Chimica Fisica, Elettrochimica

Equazione di Nernst: calcolo della costante di equilibrio

Utilizzando l'equazione di Nernst si può ottenere la costante di equilibrio della reazione. Consideriamo la semireazione di riduzione: Mn+(aq) + ne- → M(s) Il potenziale elettrodico può essere rappresentato dalla seguente relazione: E(Mn+/M) = E°(Mn+/M)  - RT/nF ln [M]/[Mn+] Essendo la concertazione di M unitaria si ha: E(Mn+/M) = E°(Mn+/M)  -...

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01 Settembre
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Gentile Lettrice, Gentile Lettore

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