L'elettrochimica è quella parte della chimica in cui sono studiate le reazioni che avvengono con scambio di elettroni ovvero le reazioni di ossidoriduzione Per risolvere gli esercizi di elettrochimica devono essere noti i concetti di: Potenziali normali di riduzione e loro utilizzo Celle elettrochimiche e...
Read MoreGli esercizi di elettrochimica attengono svariati argomenti tra cui: valutazione della spontaneità di una reazione calcolo del potenziale di una cella in condizioni standard e non standard calcolo della variazione di energia libera applicazione delle leggi di Faraday. La valutazione dei potenziali standard di riduzione, ovvero...
Read MoreI metodi elettrochimici costituiscono un valido metodo per la determinazione del valore del prodotto di solubilità di sali poco solubili. Per poter comprendere come una cella elettrochimica possa essere sfruttata per la determinazione del prodotto di solubilità consideriamo una cella galvanica in cui gli elettrodi di...
Read MoreLe celle elettrochimiche sia galvaniche che di elettrolisi, sono costituite in generale da una fase liquida capace di condurre corrente elettrica con trasporto di materiali in cui sono immersi due elettrodi collegati a un circuito elettrico esterno che consentono lo scambio di elettroni tra la...
Read MoreL’albero di Diana, detto anche albero dei filosofi, è un deposito di argento che assume forma di tipo dendritico. Questa è una struttura tipica dei metalli costituiti da cristalli che assumono particolari direzioni cristallografiche. Oliver Sacks è stato un neurologo d’eccezione che ha divulgato attraverso i...
Read MoreL'elettrolisi del solfato di rame Il solfato di rame (II) è un elettrolita solubile in acqua che si dissocia in ioni rame (II) e ioni solfato: CuSO4 → Cu2+ + SO42- In una soluzione acquosa di solfato di rame (II) sono quindi presenti gli ioni Cu2+, SO42-...
Read MoreLe batterie zinco/Ossido di argento sono pile con un’elevatissima energia specifica riferita al volume, hanno una scarica stabile e sono in grado di conservare la carica a più del 90% rispetto a quella iniziale dopo un anno di immagazzinamento a circuito aperto. Le batterie Zinco/Ossido di...
Read MoreData una semireazione di riduzione ad essa è associato un potenziale di riduzione indicato con E° che è determinato rispetto all’elettrodo standard a idrogeno idrogeno. Il potenziale normale di riduzione si riferisce a condizioni standard in cui reagenti e prodotti hanno concentrazione 1 M, alla temperatura di...
Read MoreLa f.e.m. di una cella elettrochimica dipende dalla natura dei reagenti e dei prodotti e dalla loro concentrazione. Poiché la f.e.m. è una misura della spontaneità della reazione la tensione diminuisce quando i reagenti si consumano e si formano i prodotti. L’equazione che correla le concentrazioni...
Read MoreUna batteria redox a flusso è un sistema elettrochimico in cui l’energia è immagazzinata in due soluzioni contenenti coppie redox diverse. La batteria è costituita da due serbatoi contenenti le soluzioni che, durante il funzionamento, sono pompate in un elettrolizzatore costituito da un certo numero di celle,...
Read MoreL' elettrochimica è quel settore della chimica che si occupa di processi che avvengono con scambio di elettroni tramite un circuito esterno. L'elettrochimica nacque grazie ad Alessandro Volta che, riprendendo gli studi di Luigi Galvani, inventò la pila Molti esercizi di elettrochimica si riferiscono a problemi attinenti...
Read MoreL' equazione di Nernst è usata per calcolare la forza elettromotrice di una cella elettrochimica e per calcolare la concentrazione di una specie nella cella in condizioni non-standard. In condizioni standard si ha: E° = E°riduzione – E°ossidazione se E° è maggiore di zero la reazione avviene spontaneamente...
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