Elettrochimica

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Fattori che influenzano la velocità dell’elettrolisi-chimicamo
  |   Chimica, Chimica Fisica, Elettrochimica

Fattori che influenzano la velocità dell’elettrolisi

I fattori che portano ad un aumento della velocità dell'elettrolisi sono: Aumento della corrente e della tensione Aumento della concentrazione degli ioni e della superficie degli elettrodi Diminuzione della distanza tra gli elettrodi L’elettrolisi è un processo attraverso il quale l’energia elettrica è convertita in energia chimica...

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26 Luglio
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Esercizi svolti di elettrochimica-chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi svolti di elettrochimica

Gli esercizi di elettrochimica attengono svariati argomenti tra cui: la valutazione della spontaneità di una reazione il calcolo del potenziale di una cella in condizioni standard e non standard il calcolo della variazione di energia libera l’applicazione delle leggi di Faraday. La valutazione dei potenziali standard...

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04 Gennaio
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Esercizi con l’equazione di Nernst-chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi con l’equazione di Nernst

L’equazione di Nernst.è usata per calcolare il potenziale di una  cella quando una reazione è condotta in condizioni non standard ovvero le concentrazioni delle specie sono diverse da 1 M. Il potenziale di una cella in condizioni standard è calcolato sommando il potenziale di ossidazione al...

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20 Novembre
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Elettrodi- materiali e proprietà-chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Elettrodi: materiali e proprietà

Gli elettrodi sono costituiti prevalentemente da alcuni materiali come rame, grafite ,argento , titanio e platino. Proprietà Le proprietà che deve avere un elettrodo  dipendono dalle caratteristiche intrinseche del materiale. Esse sono: buona conduttività elettrica resistenza alla corrosione durezza forma dimensione La conduttività elettrica è una misura di un...

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19 Ottobre
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Pila Daniell-chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Pila Daniell

Nel 1836 il chimico britannico John Frederic Daniell inventò la pila che ancora oggi porta il suo nome sfruttando il prototipo di Alessandro Volta che per primo realizzò un dispositivo in grado di convertire energia chimica in energia elettrica. La pila Daniell è costituita da due recipienti...

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12 Ottobre
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Esercizi di elettrochimica- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi di elettrochimica

Gli esercizi di elettrochimica possono essere risolti conoscendo la forza elettromotrice di una cella galvanica. Da essa si possono calcolare le variazioni di grandezza termodinamiche ovvero la variazione dell’energia libera di Gibbs, la variazione di entalpia e la variazione di entropia. Si possono inoltre calcolare...

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19 Maggio
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Elettrolisi di HCl- chimicamo
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Elettrolisi di HCl

L'elettrolisi di HCl è un modo per decomporre il composto  utilizzando l'energia elettrica. L'energia elettrica proviene da una batteria in corrente continua o da un alimentatore.  L'elettricità deve fluire attraverso elettrodi immersi nell'elettrolita per completare il circuito elettrico con la batteria. Dall’elettrolisi di una soluzione...

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29 Aprile
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Numero di trasporto- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Numero di trasporto

Il trasporto di elettricità attraverso una soluzione elettrolitica o un sale fuso è associato al movimento degli ioni e la quantità di carica elettrica trasportata dai cationi e dagli anioni  è proporzionale alla loro mobilità. Se u è la velocità di migrazione del catione e v...

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22 Aprile
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Pile alcaline- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Pile alcaline

Le pile alcaline furono studiate negli anni ’50 dello scorso secolo per risolvere alcuni dei problemi che si presentavano con le  pile zinco-carbonio e furono inventate dall’ingegnere canadese Lewis Urry. Come suggerisce il nome, questi tipi di pile utilizzano elettroliti alcalini come idrossido di potassio. In una...

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19 Ottobre
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Esercizi sull’elettrolisi in pillole- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi sull’elettrolisi in pillole

Gli esercizi sull'elettrolisi richiedono la quantità di sostanza prodotta o consumata, il tempo, la corrente consumata durante il processo. Per risolvere gli esercizi bisogna conoscere le leggi di Faraday. La quantità di sostanza prodotta o consumata nel corso di un’elettrolisi dipende da tre fattori: Intensità di corrente...

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03 Ottobre
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