Potenziale di formazione dell’acqua
Ago02

Potenziale di formazione dell’acqua

Le reazioni di ossidoriduzione indicate spesso come redox sono reazioni che avvengono con trasferimento di elettroni in cui una specie si riduce e un’altra si ossida. Equazione di Nernst In condizioni standard si ha: E° = E°riduzione – E°ossidazione  (1) se E° è maggiore di zero la reazione avviene spontaneamente mentre se E° è negativo la reazione non avviene spontaneamente.  In condizioni non standard si applica l’equazione di...

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Fattori che influenzano la velocità dell’elettrolisi
Lug26

Fattori che influenzano la velocità dell’elettrolisi

L’elettrolisi è un processo attraverso il quale l’energia elettrica viene convertita in energia chimica per fare avvenire reazioni non spontanee. In un processo elettrolitico l’anodo è il polo positivo dove avvengono semireazioni di ossidazione mentre il catodo è il polo negativo dove avvengono semireazioni di riduzione. Per prevedere il risultato del passaggio di corrente attraverso una cella di elettrolisi bisogna considerare almeno...

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Cella galvanica e cella di elettrolisi a confronto
Apr29

Cella galvanica e cella di elettrolisi a confronto

Una cella elettrochimica è un dispositivo che può convertire l’energia derivante da una reazione chimica in energia elettrica o che può far avvenire una reazione non spontanea convertendo energia elettrica in energia chimica. Nel processo avviene una reazione di ossidoriduzione ovvero una reazione in cui avviene un trasferimento di elettroni: la specie che si ossida perde elettroni mentre quella che si riduce li acquista e ciò...

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Esercizi svolti di elettrochimica
Gen04

Esercizi svolti di elettrochimica

Gli esercizi di elettrochimica attengono svariati argomenti tra cui la valutazione della spontaneità di una reazione, il calcolo del potenziale di una cella in condizioni standard e non standard, il calcolo della variazione di energia libera, l’applicazione delle leggi di Faraday. La valutazione dei potenziali standard di riduzione, ovvero del potenziale riferito all’elettrodo standard a idrogeno a cui viene assegnato per convenzione...

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Esercizi con l’equazione di Nernst
Nov20

Esercizi con l’equazione di Nernst

Il potenziale di una cella in condizioni standard viene calcolato sommando il potenziale di ossidazione al potenziale di riduzione. Ad esempio per la cella in cui avviene la reazione: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Il potenziale viene calcolato dai potenziali normali di riduzione che valgono: Zn2+ + 2 e– → Zn     E° = – 0.763 V Cu2+ + 2 e– → Cu    E°= + 0.337 V Il potenziale di ossidazione relativo alla semireazione: Zn →...

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Elettrodi: materiali e proprietà
Ott19

Elettrodi: materiali e proprietà

Gli elettrodi sono costituiti prevalentemente da alcuni materiali come rame, grafite ,argento , titanio e platino. Proprietà Le proprietà che deve avere un elettrodo tra cui buona conduttività elettrica, resistenza alla corrosione, durezza, forma e dimensione dipendono dalle caratteristiche intrinseche del materiale. La conduttività elettrica è una misura di un materiale di condurre la corrente elettrica. Sebbene l’unità di misura...

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