Esercizi svolti di elettrochimica
Gen04

Esercizi svolti di elettrochimica

Gli esercizi di elettrochimica attengono svariati argomenti tra cui la valutazione della spontaneità di una reazione, il calcolo del potenziale di una cella in condizioni standard e non standard, il calcolo della variazione di energia libera, l’applicazione delle leggi di Faraday. La valutazione dei potenziali standard di riduzione, ovvero del potenziale riferito all’elettrodo standard a idrogeno a cui viene assegnato per convenzione...

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Esercizi con l’equazione di Nernst
Nov20

Esercizi con l’equazione di Nernst

Il potenziale di una cella in condizioni standard viene calcolato sommando il potenziale di ossidazione al potenziale di riduzione. Ad esempio per la cella in cui avviene la reazione: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Il potenziale viene calcolato dai potenziali normali di riduzione che valgono: Zn2+ + 2 e– → Zn     E° = – 0.763 V Cu2+ + 2 e– → Cu    E°= + 0.337 V Il potenziale di ossidazione relativo alla semireazione: Zn →...

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Elettrodi: materiali e proprietà
Ott19

Elettrodi: materiali e proprietà

Gli elettrodi sono costituiti prevalentemente da alcuni materiali come rame, grafite ,argento , titanio e platino. Le proprietà che deve avere un elettrodo tra cui buona conduttività elettrica, resistenza alla corrosione, durezza, forma e dimensione dipendono dalle caratteristiche intrinseche del materiale. La conduttività elettrica è una misura di un materiale di condurre la corrente elettrica. Sebbene l’unità di misura della...

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Pila Daniell
Ott12

Pila Daniell

Nel 1836 il chimico britannico John Frederic Daniell inventò la pila che ancora oggi porta il suo nome sfruttando il prototipo di Alessandro Volta che per primo realizzò un dispositivo in grado di convertire energia chimica in energia elettrica. La pila Daniell è costituita da due recipienti separati contenenti l’uno una soluzione acquosa di ioni Zn2+ come una soluzione di solfato di zinco in cui è immersa una lamina di zinco...

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Esercizi di elettrochimica
Mag19

Esercizi di elettrochimica

Conoscendo la forza elettromotrice di una cella galvanica si possono calcolare le variazioni di grandezza termodinamiche ovvero la variazione dell’energia libera di Gibbs, la variazione di entalpia e la variazione di entropia. Si possono inoltre calcolare il prodotto di solubilità, il pH di una soluzione, l’attività degli elettroliti, la costante di equilibrio, il pKa e il pKb. Esercizi Calcolare la costante di equilibrio della...

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Elettrolisi di HCl
Apr29

Elettrolisi di HCl

Dall’elettrolisi di una soluzione acquosa di acido cloridrico si ottengono idrogeno gassoso e cloro gassoso. L’elettrolisi dell’acido cloridrico può essere effettuata in laboratorio utilizzando il voltametro di Hofmann in cui vengono usati elettrodi di platino. L’elettrolisi può essere condotta anche in una semplice cella elettrolitica con elettrodi di grafite. L’acido cloridrico è un acido forte e pertanto nella soluzione è presente...

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