Pile alcaline
Ott19

Pile alcaline

Gli studi sulle pile alcaline iniziarono negli anni ’50 dello scorso secolo per risolvere alcuni dei problemi che si presentavano con le pile zinco-carbonio e furono inventate dall’ingegnere canadese Lewis Urry. Come suggerisce il nome, questi tipi di pile utilizzano elettroliti alcalini come idrossido di potassio. In una pila alcalina l’anodo è costituito da zinco mentre il catodo da ossido di manganese (IV). Durante il funzionamento...

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Esercizi sull’elettrolisi in pillole
Ott03

Esercizi sull’elettrolisi in pillole

La quantità di sostanza prodotta o consumata nel corso di un’elettrolisi dipende da tre fattori: Intensità di corrente elettrica espressa in ampere (A = Coulomb/s) Tempo dell’elettrolisi (s) Numero di elettroni necessari a produrre o consumare una mole di sostanza Le equazioni che mettono in relazione questi fattori sono: Ampere ∙ tempo = Coulomb 96500 Faraday = 1 Coulomb 1 Faraday = 1 mole di elettroni Gli esercizi che possono essere...

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Elettrochimica: esercizi svolti
Lug31

Elettrochimica: esercizi svolti

Per risolvere gli esercizi di elettrochimica devono essere noti i concetti di: Potenziali normali di riduzione e loro utilizzo Celle elettrochimiche e la rappresentazione di una cella elettrochimica Leggi di Faraday Equazione di Nernst Energia libera di Gibbs e costante di equilibrio Correlazione tra potenziale della cella e energia libera di Gibbs Esercizi Determinare se una soluzione di solfato di rame (II) può essere conservata in...

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Esercizi svolti di elettrochimica
Gen05

Esercizi svolti di elettrochimica

Gli esercizi di elettrochimica attengono svariati argomenti tra cui la valutazione della spontaneità di una reazione, il calcolo del potenziale di una cella in condizioni standard e non standard, il calcolo della variazione di energia libera, l’applicazione delle leggi di Faraday. La valutazione dei potenziali standard di riduzione, ovvero del potenziale riferito all’elettrodo standard a idrogeno a cui viene assegnato per convenzione...

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Calcolo del Kps da dati elettrochimici. Esercizi
Set04

Calcolo del Kps da dati elettrochimici. Esercizi

I metodi elettrochimici costituiscono un valido metodo per la determinazione del valore del prodotto di solubilità di sali poco solubili. Per poter comprendere come una cella elettrochimica possa essere sfruttata per la determinazione del prodotto di solubilità consideriamo una cella galvanica in cui gli elettrodi di entrambe le semicelle sono di argento immersi, rispettivamente, in una soluzione 1.0 M di Ag+ e in una soluzione 1.0 M...

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Esercizi sulle celle elettrochimiche
Ago30

Esercizi sulle celle elettrochimiche

Una cella, sia galvanica che di elettrolisi, è costituita in generale da una fase liquida capace di condurre corrente elettrica con trasporto di materiali in cui sono immersi due elettrodi  collegati a un circuito elettrico esterno che consentono lo scambio di elettroni tra la fase liquida e il circuito esterno. Prima di passare alla rappresentazione di una cella elettrochimica è tuttavia necessario individuare oltre le semireazioni...

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