Purine
Ago13

Purine

Le purina è un composto eterociclico aromatico costituito dall’anello pirimidinico fuso con l’ anello imidazolico Alla classe delle purine che insieme alle pirimidine, costituiscono le basi azotate presenti nel DNA e nell’RNA appartengono l’adenina e la guanina che sono presenti negli acidi nucleici La guanina e l’adenina formano all’interno del DNA e dell’RNA una coppia di basi azotate legate tra loro tramite legami a idrogeno...

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Disattivazione del catalizzatore
Ago11

Disattivazione del catalizzatore

Uno dei maggiori problemi nel corso di una catalisi industriale omogenea ma soprattutto eterogenea è la disattivazione del catalizzatore ovvero la perdita dell’attività catalitica che avviene nel tempo. La disattivazione del catalizzatore può essere dovuta ad avvelenamento, contaminazione, degradazione termica, formazione di composti, reazioni tra le fasi, frantumazione. Le cause pertanto possono essere di natura chimica, meccanica o...

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Legame peptidico
Ago08

Legame peptidico

Il legame peptidico si forma a seguito di una reazione di condensazione tra due molecole di amminoacidi quando il gruppo carbossilico di uno reagisce con il   gruppo amminico dell’altro con eliminazione di una molecola di acqua. Questa reazione detta anche di disidratazione porta alla formazione di un’ammide. Il legame carbonio-azoto presente in un legame peptidico è diverso dai legami carbonio-azoto presenti nelle altre parti della...

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Ftalimmide
Ago07

Ftalimmide

La ftalimmide è un composto organico avente formula C6H4(CO)2NH ed è l’immide dell’anidride ftalica. E’ scarsamente solubile il acqua ed è un acido debole con un valore di pKa di 8.3 in quanto, in presenza di basi forti l’azoto rilascia l’idrogeno a cui è legato sotto forma di H+. La ftalimmide è un acido più forte delle ammidi sia a causa dell’effetto elettrondonatore dei gruppi carbonilici legati all’azoto che per la stabilizzazione...

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Indice di van’t Hoff
Ago05

Indice di van’t Hoff

Le soluzioni diluite mostrano particolari proprietà che dipendono solo dal numero di particelle di soluto nella soluzione, indipendentemente dalla loro natura chimica dette proprietà colligative. Riveste quindi una particolare importanza il tipo di soluto presente nella soluzione infatti a parità di concentrazione, soluti diversi possono avere, ad esempio una diversa pressione osmotica. L’espressione della pressione osmotica è...

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Energia libera di formazione
Ago04

Energia libera di formazione

La variazione dell’energia libera di Gibbs allo stato standard è espressa dall’equazione: ΔG° = ΔH° – TΔS° dove ΔH° è la variazione di entalpia e ΔS° è la variazione di entropia. Per stato standard si intende che la pressione parziale dei gas presenti sia di 105 Pa le concentrazioni delle soluzioni acquose sia 1 M la temperatura sia di 25°C L’energia libera di formazione di Gibbs  indicata come G°form è la variazione di energia...

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