Chimica Generale

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Ioduro- chimicamo
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Ioduro

Lo ione ioduro è un anione monoatomico che ha formula I- ed è la base coniugata dell’acido iodidrico. La maggior parte  sono sali solubili in acqua ma vi sono sali poco solubili tra cui ioduro di piombo PbI2, ioduro di mercurio (I) Hg2I2, ioduro di argento...

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09 Gennaio
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Cloruro- chimicamo
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Cloruro

Lo ione cloruro è un anione monoatomico che ha formula Cl- ed è un elettrolita essenziale che si trova in tutti i fluidi corporei. Esso è responsabile dell’omeostasi acido- base, della trasmissione degli impulsi nervosi e della regolazione del fluido dentro e fuori di cellule. Costituisce la...

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08 Gennaio
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Fluoruro- chimicamo
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Fluoruro

Il fluoruro è un anione monoatomico che ha formula F- ed è la base coniugata dell’acido fluoridrico. Molti fluoruri sono sali poco solubili tra cui fluoruri di metalli alcalino-terrosi come il fluoruro di bario BaF2,  di calcio CaF2,  di magnesio MgF2,  di stronzio SrF2 ed inoltre...

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07 Gennaio
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Inchiostri- chimicamo
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Inchiostri

Gli inchiostri sono miscele generalmente liquide o pastose che possono essere utilizzate per scrivere o per stampare. Soluzioni di coloranti o sospensioni di pigmenti in un fluido che può essere a base acquosa o a base oleosa costituiscono la composizione dell'inchiostro Gli inchiostri hanno composizioni chimiche diverse...

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06 Gennaio
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Ossalati- chimicamo
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Ossalati

Gli ossalati sono ioni poliatomici la cui formula è C2O42- e derivano dall’acido ossalico che è il più semplice tra gli acidi bicarbossilici. Essi formano molti sali poco solubili tra cui l’ossalato di cadmio CdC2O4, l’ossalato di calcio CaC2O4, l’ossalato di magnesio MgC2O4 e l’ossalato di...

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05 Gennaio
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Elementi del blocco p- chimicamo
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Elementi del blocco p

Gli elementi del blocco p della Tavola Periodica sono quegli elementi che hanno gli elettroni più esterni nell’orbitale p. Poiché l’orbitale p può contenere al massimo sei elettroni i gruppi di elementi appartenenti a questo blocco sono sei e vanno dal gruppo 13 al gruppo...

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04 Gennaio
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Gli elementi del blocco s-chimicamo
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Gli elementi del blocco s

Gli elementi del blocco s della Tavola Periodica sono quegli elementi che hanno gli elettroni più esterni nell’orbitale s. Poiché l’orbitale s può contenere al massimo due elettroni i gruppi di elementi appartenenti al blocco s sono due ovvero il gruppo 1 con configurazione ns1...

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03 Gennaio
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Elementi del 4° Periodo-chimicamo
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Elementi del 4° Periodo

Gli elementi del 4° Periodo vanno dal potassio al kripton e sono 18 quanti i gruppi della Tavola Periodica ed è il primo periodo in cui si presentano gli elementi che contengono elettroni nell’orbitale d. Elemento Configurazione elettronica Energia di ionizzazione kJ/mol Elettronegatività Raggio atomico pm Potassio [Ar] 4s1 419 0.82 231 Calcio [Ar] 4s2 590 1.00 197 Scandio [Ar] 3d1, 4s2 631 1.36 161 Titanio [Ar]...

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02 Gennaio
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Orbitali di tipo d-chimicamo
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Orbitali di tipo d

Gli orbitali di tipo d, contrariamente agli orbitali di tipo s che sono caratterizzati dall’avere un numero quantico secondario pari a zero e a quelli di tipo p per i quali vale 1, hanno un numero quantico secondario pari a 2. Il numero quantico secondario ha...

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29 Dicembre
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Orbitali di tipo p-chimicamo
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Orbitali di tipo p

Calcoli matematici e evidenze sperimentali indicano che gli orbitali p hanno due lobi con fase opposta indicate con il segno + e – rispettivamente a causa della presenza di un piano nodale ovvero di un piano su cui l'elettrone ha probabilità nulla di esistenza situato...

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27 Dicembre
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Principio di esclusione di Pauli-chimicamo
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Principio di esclusione di Pauli

Secondo il principio di esclusione di Pauli formulato nel 1925 in un atomo non possono esistere elettroni che abbiano gli stessi numeri quantici. Il principio è dovuto a Wolfgang Ernst Pauli fisico austriaco naturalizzato statunitense che fu tra i padri fondatori della meccanica quantistica grazie...

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24 Dicembre
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Regola di Hund-chimicamo
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Regola di Hund

La regola di Hund, nota come principio della massima molteplicità, fu formulata dal fisico tedesco Friedrich Hund nel 1925. Secondo la regola Hund: quando sono disponibili due o più orbitali di uguale energia gli elettroni tenderanno a occuparne il maggior numero possibile gli elettroni si dispongono...

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21 Dicembre
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