Il dicloruro di dizolfo è un liquido giallo corrosivo che ha formula S2Cl2 con struttura simile a quella del perossido di idrogeno in cui lo zolfo ha numero di ossidazione +1 Reagisce con l’acqua ed è solubile in etanolo, benzene, etere, cloroformio e tetracloruro di carbonio. Si presenta...
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Il tetrationato è un anione poliatomico avente formula S4O62- la cui struttura è rappresentata in figura Esso è la base coniugata dell’acido tetrationico H2S4O6 Numero di ossidazione Seguendo le regole per l’attribuzione del numero di ossidazione si deve scrivere chiamando con x il numero di ossidazione dello : 4 x...
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Gli elementi del blocco d costituiscono degli ottimi catalizzatori a causa della molteplicità dei loro numeri di ossidazione che consente a questi elementi di poter variare il loro numero di ossidazione nel corso della reazione per ritornare, alla fine della stessa al loro numero di...
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Il chimico scozzese James Moir nel 1909 studiò per primo l'isosterismo. Solo nel 1919 il fisico e chimico statunitense Irvin Langmuir coniò il nome di isosterimo basandosi sulla configurazione elettronica degli atomi. Egli considerò gli elettroni di legame di ciascun atomo e confrontò le proprietà fisiche...
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La forza di un acido dipende dalla forza del legame H-A e dalla stabilità della base coniugata. Nelle soluzioni acquose, la forza degli acidi misura la tendenza a cedere protoni all’acqua. Gli acidi forti sono caratterizzati da una costante di equilibrio Ka molto elevata e, se sono molto concentrati, hanno un pH inferiore a zero. Un acido debole...
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Nel 1916 il chimico statunitense Gilbert Lewis formulò la prima teoria sul legame chimico secondo la quale gli atomi formano legami perdono, acquistano o metteno in comune un numero sufficiente di elettroni, in modo da raggiungere, se possibile, la configurazione elettronica dei gas nobili. Con l’avvento...
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Il manganese è un metallo di transizione che in natura non si trova libero ma in molti minerali tra cui la pirolusite dove è presente sotto forma di biossido . Ha numeri di ossidazione che vanno da -3 a +7 sebbene quelli più comuni siano +2,...
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La teoria dell’orbitale molecolare si basa sull’assunto che gli elettroni di legame presenti in una molecola non sono localizzati tra i due atomi che formano il legame ma sono estesi su tutta la molecola. Tale teoria è concettualmente più semplice rispetto a quella del legame di valenza...
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L’acido solforoso ha formula H2SO3 in cui lo zolfo ha numero di ossidazione +4. La molecola esiste in fase gassosa ma non ci sono evidenze sperimentali che sia presente nelle soluzioni acquose dove l’equilibrio: SO2(g) + H2O(l)⇄ H2SO3(aq) è spostato a sinistra mentre l’equilibrio SO2(g) + H2O(l)⇄ HSO3-(aq)...
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Brønsted e Lowry ampliarono la definizione di acidi e basi di Arrhenius definendo un acido come un donatore di protoni e una base come un accettore di protoni. Secondo Arrhenius, infatti gli acidi sono quelle specie in grado di liberare ioni H+ in soluzione mentre le basi rilasciano ioni OH-. La...
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Gli acidi di Lewis sono molecole o ioni in grado di accettare una coppia di elettroni formando un legame di coordinazione. Un esempio tipico di acido di Lewis è costituito da specie che hanno un orbitale p vuoto come ad esempio il boro che ha...
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