Contributi dei moti alla capacità termica
Gen14

Contributi dei moti alla capacità termica

Se a un dato un generico corpo a temperatura T1 viene somministrata energia sotto forma di calore q esso si porterà a una temperatura T2 ovvero esso ha avuto una variazione di temperatura pari a T2-T2; detta ΔT questa variazione si definisce capacità termica C il rapporto tra la quantità di calore trasferita al corpo e la variazione di temperatura ovvero: C = q/ΔT Quanto maggiore è la capacità termica tanto minore è l’effetto di un...

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Lavoro e efficienza nei cicli termodinamici
Gen13

Lavoro e efficienza nei cicli termodinamici

In un ciclo termodinamico si verificano una serie finita di trasformazioni al termine delle quali il sistema si ritrova nel suo stato iniziale. Durante queste trasformazioni si verifica uno scambio di energia termica o meccanica tra il sistema e l’ambiente. Nel corso di un ciclo termodinamico si può avere trasformazione di lavoro in calore o di calore in lavoro. Espansione isoterma Un esempio di un processo in cui il calore viene...

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Spontaneità di un processo
Gen08

Spontaneità di un processo

I processi, a seconda delle condizioni in cui avvengono, tenderanno a evolversi in una determinata direzione e in tal caso si verifica un processo spontaneo. Ad esempio il ferro tenderà spontaneamente ad ossidarsi all’aria ma la ruggine non tenderà a diventare ferro essendo questo un processo non spontaneo. Un processo non spontaneo può avvenire solo se si fornisce energia che, nel caso della conversione da ruggine a ferro, è di tipo...

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Entropia
Set16

Entropia

L’entropia è una funzione di stato indicata con la lettera S la cui unità di misura è J/K. Il nome entropia fu coniato nel 1865 dal fisico tedesco Clausius e deriva dal greco εν che significa dentro e τροπη che significa trasformazione. L’entropia può essere definita secondo la termodinamica classica in sistemi all’equilibrio o secondo un approccio statistico. L’entropia svolge un ruolo centrale nello studio della termodinamica...

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Diagrammi di fase. Soluzione solida completa
Set04

Diagrammi di fase. Soluzione solida completa

I diagrammi di fase sono mappe delle fasi di equilibrio associate a varie combinazioni di variabili di stato. Uno dei più rappresentativi e probabilmente il più semplice  diagramma di stato è quello associato ai sistemi binari in cui i due componenti sono completamente miscibili l’uno nell’altro, sia nello stato solido che in quello liquido. Pertanto il diagramma associato ai sistemi binari in cui i due componenti presentano una...

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Energia libera di formazione
Ago04

Energia libera di formazione

La variazione dell’energia libera di Gibbs allo stato standard è espressa dall’equazione: ΔG° = ΔH° – TΔS° dove ΔH° è la variazione di entalpia e ΔS° è la variazione di entropia. Per stato standard si intende che la pressione parziale dei gas presenti sia di 105 Pa le concentrazioni delle soluzioni acquose sia 1 M la temperatura sia di 25°C Definizione L’energia libera di formazione di Gibbs  indicata come G°form è la variazione...

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