I metalli pesanti sono elementi chimici metallici con densità relativamente alta maggiore di 5.0 g/cm3 che sono tossici a basse concentrazioni. Esempi di metalli pesanti includono mercurio, cadmio, arsenico, cromo, tallio e piombo. I metalli pesanti sono componenti naturali della crosta terrestre costituendone meno dello 0.1%...
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La clorofilla è un composto chelante ovvero un composto in grado di formare complessi con i metalli che si trova nei grana dei cloroplasti delle cellule vegetali e in tutti gli organismi che compiono la fotosintesi. Nel 1817 i chimici francesi Joseph Bienaimé Caventou e Pierre Joseph...
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La reazione di Reimer-Tiemann è una reazione usata nell’orto-formilazione del fenolo: l’esempio più semplice consiste nella conversione del fenolo in aldeide salicilica il cui nome I.U.P.A.C. è 2-idrossibenzaldeide. La reazione costituisce pertanto un metodo per ottenere idrossialdeidi aromatiche a partire dal fenolo. Essa avviene in presenza...
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L' etanolo CH3CH2OH anche noto come alcol etilico è il secondo membro della serie degli alcoli alifatici. E’ un liquido incolore, dall’odore piacevole ed è prodotto industrialmente in una soluzione al 95% m/m; stante la polarità della molecola l’etanolo è miscibile in acqua in tutte...
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Si definisce velocità di reazione la variazione della concentrazione delle specie presenti in funzione del tempo. La velocità può essere espressa dalla diminuzione della concentrazione dei reagenti ovvero dall’aumento di concentrazione dei prodotti. Per quanto attiene i reagenti la concentrazione finale è minore di quella iniziale e quindi...
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Gli eteri aromatici danno reazioni a causa della bassa reattività del legame dell’ossigeno arilico con rottura del legame C-O alchilico con ottenimento di un fenolo e un alogenuro alchilico: C6H5OR + HX → C6H5OH + RX Gli eteri sono composti scarsamente reattivi e pertanto sono spesso...
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La molecolarità di una reazione è il numero di entità molecolari che collidono durante una reazione elementare ovvero il numero di entità presenti nel complesso attivato. Nello studio cinetico di una reazione chimica si deve determinare l’ordine della reazione misurando la variazione della concentrazione del reagente...
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La determinazione del pH di una soluzione di NaHCO3 può essere ottenuta considerando tutti gli equilibri e calcolando le relative costanti Il carbonato acido di sodio si dissocia totalmente in Na+ e HCO3- e pertanto si devono considerare gli equilibri a cui va incontro lo ione...
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I non metalli hanno la tendenza ad acquistare elettroni e pertanto si comportano da ossidanti: il loro potere ossidante aumenta all’aumentare dell’elettronegatività. Periodicità e capacità ossidanti Poiché l’elettronegatività diminuisce dall’alto verso il basso lungo un gruppo tra gli alogeni il più forte ossidante è il fluoro e...
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Il calcolo del pH di acidi e basi forti e deboli è abitualmente richiesto negli esercizi relativi all'equilibrio chimico. Gli esercizi sul pH di acidi e basi richiedono oltre a una buona conoscenza dei contenuti base dell’equilibrio chimico, anche la capacità di utilizzare più concetti...
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Le regole di selezione sono condizioni che gli stati iniziale e finale di un sistema devono soddisfare affinché tra di essi possa verificarsi una transizione energetica. Le regole di selezione quindi forniscono istruzioni relativamente alle transizioni consentite e quindi alle linee che possono essere osservate in uno spettro. Secondo...
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I reagenti di Gilman sono composti organo-rame aventi formula R2CuLi dove R è un gruppo alchilico o un gruppo arilico. Sintesi I reagenti di Gilman possono essere ottenuti per reazione di un composto alchillitio con ioduro di rame (I) in dietiletere o tetraidrofurano: 2 CH3Li + CuI → (CH3)2Cu-Li+...
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