Vantaggi e limiti della teoria di Brønsted-Lowry
Mar15

Vantaggi e limiti della teoria di Brønsted-Lowry

Brønsted e Lowry  ampliarono la definizione di acidi e basi di Arrhenius definendo un acido come un donatore di protoni e una base come un accettore di protoni. Secondo Arrhenius, infatti gli acidi sono quelle specie in grado di liberare ioni H+ in soluzione mentre le basi rilasciano ioni OH–. La definizione di Arrhenius è valida per acidi come, ad esempio, HCl, HNO3 e HClO4 e per basi come NaOH, KOH, LiOH ma non giustifica la...

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