Termodinamica

Fluidi supercritici: diagrammi di fase

I fluidi supercritici indicati con l’acronimo SCF sono sostanze che si trovano a una temperatura e a una pressione superiore a quella critica le cui proprietà sono in parte simili a quelle di un liquido e in parte simili a quelle di un gas. Questo particolare comportamento delle sostanze fu osservato per la prima volta nel 1822 dall'ingegnere francese Charles Cagniard de La Tour. Lo...

Legge di Hess: esercizi

La legge di Hess consente di  considerare una reazione tenendo conto dello stato iniziale e finale. “Il calore scambiato in una reazione, sotto il vincolo della pressione costante, è indipendente dalle eventuali reazioni intermedie, ma dipende solo dallo stato iniziale e finale del sistema chimico”. La legge di Hess può essere sfruttata quando non è possibile determinare il calore di reazione per via calorimetrica diretta.   Esercizi Utilizzando la...

Proprietà termodinamiche intensive e estensive

Le proprietà termodinamiche sono definite come caratteristiche caratteristiche di un sistema, in grado di specificare lo stato del sistema. Le proprietà termodinamiche intensive sono quelle...

Diagrammi di fase. Soluzione solida completa

I diagrammi di fase sono mappe delle fasi di equilibrio associate a varie combinazioni di variabili di stato. Uno dei più rappresentativi e probabilmente...

Energia libera di formazione: definizione, esercizi

L’energia libera di formazione di Gibbs  indicata come G°form è la variazione di energia libera quando gli elementi nei loro stati standard si combinano...

Energia molecolare: potenziale, cinetica

L'energia molecolare è quella che può essere immagazzinata da una molecola come  potenziale o cinetica in una varietà di modi tra cui energia: translazionale...

Efficienza di un motore applicazioni, motore termico, esercizi

L'efficienza di un motore  è data dal rapporto tra il lavoro compiuto e l'energia fornita al sistema. I motori a combustione interna producono lavoro...

Reazioni accoppiate: esempi, spontaneità, energia libera

Le reazioni si dicono accoppiate quando il prodotto di una reazione costituisce il reagente della successiva: A→ B B→ C Le reazioni accoppiate sono tipiche della biochimica Spontaneità Se...

Solubilità dei gas: temperatura, entalpia, grafici

La solubilità di un soluto in un dato solvente è la massima quantità di soluto in grado di sciogliersi in una determinata quantità di...

Costante di equilibrio e energia libera: spontaneità di una reazione, esercizi

Costante di equilibrio e energia libera di Gibbs sono correlate secondo l'equazione: ΔG° = - RT ln K Essendo R la costante dei gas pari a 8.314...

Calorimetro di Junker: potere calorifico inferiore e superiore

Il calorimetro di Junker è utilizzato per determinare il calore specifico di un combustibile gassoso. Il principio di funzionamento è simile a quello di...

Bomba calorimetrica: calcolo di ΔU e ΔH, esercizi

In una bomba calorimetrica si misura abitualmente il calore di combustione di una nota quantità di sostanza in presenza di ossigeno. Un calorimetro è un dispositivo...

ATP: energia rilasciata nell’idrolisi

L'ATP è un composto ad alta energia che consente, tramite lo “stratagemma” delle reazioni accoppiate, a molte reazioni termodinamicamente sfavorite, di poter avvenire. L’idrolisi dell’ATP,...

Calore di idratazione. Esercizi svolti e commentati

Il calore di idratazione corrisponde alla variazione di entalpia che si verifica quando un sale anidro si combina con un determinato numero di molecole...