Elettrochimica

Batterie a ioni litio

Nel costante evolversi della tecnologia, le batterie a ioni litio hanno conquistato il centro della scena, rivoluzionando il modo in cui immaginiamo e utilizziamo l'energia. Oggi, esploriamo insieme il mondo affascinante delle batterie a ioni di litio e come stanno plasmando il nostro futuro energetico. Le batterie a ioni litio sono diventate la spina dorsale di molte delle nostre tecnologie quotidiane, alimentando smartphone, laptop, veicoli...
Elettrochimica

Batterie nichel-cadmio

Le batterie nichel-cadmio, introdotte a cavallo tra il XIX e il XX secolo, sono dispositivi che producono corrente continua in base alla reazione chimica tra le sostanze coinvolte che hanno sostituito le batterie al piombo guadagnando popolarità negli ultimi anni grazie alle loro proprietà e vantaggi. Le batterie nichel-cadmio furono inventate dall’ingegnere svedese Ernst Waldemar Jungner nel 1899. Il sistema di batterie nichel-cadmio utilizza ancora lo...
Elettrochimica

Batteria redox a flusso di vanadio: reazioni

Una batteria redox a flusso è un sistema elettrochimico in cui l’energia è immagazzinata in due soluzioni contenenti coppie redox diverse. La batteria è costituita da...
Chimica

Elettrochimica. Esercizi svolti

L'elettrochimica è quel settore della chimica che si occupa di processi che avvengono con scambio di elettroni tramite un circuito esterno. L'elettrochimica nacque grazie...
Chimica

Usi dell’equazione di Nernst. Esercizi

Gli usi dell'equazione di Nernst riguardano il calcolo del potenziale elettrochimico della cella a qualsiasi temperatura, pressione e concentrazione note. L'equazione, dovuta al chimico...
Elettrochimica

Relazione tra potenziale, energia libera e costante di equilibrio

La relazione tra il potenziale della cella, l’energia libera di Gibbs e la costante di equilibrio è data dalla seguente equazione: ΔG° = -...
Chimica

Pile: biobatterie, batterie a secco, pile alcaline, pile al mercurio

Le pile possono essere classificate come primarie che non possono essere ricaricate e  pile secondarie che possono esserlo. Nelle pile primarie una volta che...
Chimica Generale

Diagrammi di Latimer: energia libera, esempi

I diagrammi di Latimer  sono una rappresentazione dei potenziali standard di riduzione di un elemento che ha più di un numero di ossidazione Lo svantaggio...
Chimica Fisica

Elettrodeposizione: principio, esempi

Già dai primi anni dell’800 il Chimico italiano Luigi Brugnatelli condusse i primi esperimenti di elettrodeposizione di rame, oro e argento. L'Accademia Francese delle...
Elettrochimica

Processo di elettrolisi: esercizi svolti

Durante un processo di elettrolisi avviene una reazione chimica non spontanea con trasformazione di energia elettrica in energia chimica. Per trovare la relazione tra...
Elettrochimica

Cella elettrochimica: galvanica e di elettrolisi

Una cella elettrochimica è un dispositivo che può convertire l’energia derivante da una reazione chimica in energia elettrica o che può far avvenire una...
Elettrochimica

Equazione di Nernst: calcolo della costante di equilibrio

L 'equazione di Nernst consente la determinazione del potenziale di una cella in condizioni non standard relazionandolo con il quoziente di reazione e consente...
Chimica Fisica

Elettrochimica: cenni teorici ed esercizi

L'elettrochimica è la branca della chimica fisica che studia il processo di trasformazione dell'energia chimica in energia elettrica e viceversa. Inoltre l'elettrochimica studia le reazioni...
Chimica Fisica

Produzione elettrolitica della soda caustica

La produzione elettrolitica della soda caustica  può essere attuata con la tecnica a diaframma o con la tecnica a catodo mobile di mercurio. La tecnica...
Chimica Generale

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Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Amante della chimica, è diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata

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Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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