Esercizi sulle miscele
Nov11

Esercizi sulle miscele

Vengono spesso proposti esercizi per determinare la composizione di una miscela costituita, ad esempio, da due gas, da due sali, da un sale e un materiale inerte della quale si deve trovare la quantità, espressa in termini di massa o di % in massa dei vari componenti. Come accade spesso negli esercizi di stechiometria non esiste un metodo standardizzato per la loro risoluzione pertanto ogni esercizio è un caso a sé state. In linea di massima conviene scrivere la reazione, valutare i coefficienti stechiometrici e come i dati dell’esercizio possono essere tra loro correlati facendo spesso ricorso alla risoluzione di un sistema. Esercizi Un campione di massa pari a 0.950 g contenente KClO3 e KCl viene riscaldato e la massa del residuo è pari a 0.700 g. Calcolare la composizione percentuale del campione La reazione di decomposizione del clorato di potassio è la seguente: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 La massa di ossigeno ottenuta dalla decomposizione del clorato di potassio è pari a 0.950 – 0.700  = 0.250 g Le moli di ossigeno sono pari a 0.250 g/32 g/mol = 0.00781 Il rapporto stechiometrico tra KClO3 e O2 è di 2:3 Le moli di KClO3 contenute nel campione sono quindi pari a: moli di KClO3 = 0.00781 ∙ 2/3 =0.00521 La massa di KClO3 è quindi pari a 0.00521 mol ∙ 122.55 g/mol = 0.638 g Quindi la percentuale in massa di KClO3 contenuta nel campione è: %  di KClO3 = 0.638 ∙100/ 0.950 =67.2 Per determinare il contenuto di NaOH in un contenente impurezza di Na2CO3 sono stati solubilizzati 0.949 g di esso in 100 mL di acqua. La soluzione è stata titolata da 35.4 mL di HCl 0.650 M. Calcolare la percentuale di NaOH presente nel campione Detta x la massa di NaOH e detta y la massa di Na2CO3 si ha: x + y = 0.949 Scriviamo ora le reazioni di NaOH e di Na2CO3 con HCl: NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 Nella prima reazione di rapporto stechiometrico tra NaOH e Na2CO3 è di 1:1 mentre nella seconda il rapporto è di 1:2 quindi 1 mole di NaOH richiede 1 mole di HCl mentre 1 mole di Na2CO3 richiede 2 moli di NaOH. Calcoliamo le moli di HCl che sono state necessarie per la titolazione: moli di HCl = 0.0354 L ∙ 0.650 M = 0.0230 Poiché conosciamo le moli di HCl dobbiamo esprimere la quantità di NaOH e di Na2CO3 in termini di moli ricordando che moli = massa/ massa molare Quindi nel caso di NaOH le moli di...

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